题目内容

14．我国绕月探测卫星的任务之一是寻找一种新能源3He，已知3He的原子核内有一个中子，则其原子核外电子数为（　　）
A．1B．2C．3D．6

分析 根据原子中，质量数=质子数+中子数，质子数=电子数进行分析解答．

解答 解：3He的原子核内有一个中子，所以质子数为3-1=2，所以电子数也一定是2，故选B．

点评 本题考查学生对原子符号的理解、原子构成中微粒之间的关系等，比较基础，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案
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16．（1）同温同压下，容积相同的A、B两容器中分别充满Cl2和SO2，则A、B两容器中Cl2和SO2的物质的量之比是1：1，质量比是71：64．
（2）同温同压下，相同质量CO2和CO，分别充入A、B两容器中，气体的物质的量之比是11：7，A、B两容器的体积比是11：7．
5．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有7种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有②（填物质编号），HCHO分子的立体构型为平面三角形．
2．（1）我国西周年代写成的算卦占卜的书《周易》中，在谈到一些自然界发生的现象时说：“象曰：‘泽中有火’”试用化学方程式表示出泽中有火的化学反应CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．西气东输是我国油气管道建设史上距离最长的输气管道，总长3900公里，设计年输气量120亿立方米．这里说的气就是天然气，天然气的主要成分是甲烷（填名称），试分析使用天然气的优点清洁无污染．
（2）现在用户用的液化气有两种，一种是天然气，另一种是液化石油气，其主要成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同时含有少量戊烷、戊烯，通过燃烧的化学方程式分析如果用户从天然气改为液化石油气应增大（“增大”或“减小”）空气进口．
（3）有一位同学想通过化学实验来验证一下甲烷的组成，设计了如图方案，通过无水硫酸铜变蓝色（填现象）说明甲烷中含有氢元素；通过澄清石灰水中变浑浊（填现象）说明甲烷中含有碳元素；通过以上实验不能（“能”或“不能”）准确的说明甲烷的元素组成．若不能，氧元素无法判断，要进一步判断需要下列哪些数据：①②③．
①甲烷的质量　②无水硫酸铜的增重　③澄清石灰水的增重　④甲烷的体积．
9．如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．
已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：
负极Pb+SO42--2e-═PbSO4
正极PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为正极．
（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.15g/cm3）时，
①若收集到11.2L（标准状况下）氯气，则至少转移电子1mol．
②若铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积（标准状况下）为22.4L．
③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为（假设氯气全部排出）$\frac{80a}{2300-73a}$×100%（用含a的代数式表示）．
19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
①萃取分液法、②加热分解法、③结晶法、④蒸馏法、⑤过滤法
分离饱和食盐水和沙子的混合物⑤；
从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾③；
除去乙醇中的水份④；
除去氧化钙中的碳酸钙②．
6．锂水电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的说法正确的是（　　）
A．钢板是正极，正极上发生还原反应
B．放电时电子的流向：正极→导线→负极
C．放电时OH-向正极移动
D．放电时总反应为：4Li+2H2O+O2=4LiOH
3．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳的化合物．
（1）写出下列反应的化学方程式：
反应①2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；
反应③C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
反应④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）反应①比钠和水反应慢 （填“快”或“慢”）
4．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B：Al2O3；C：Al2O3、Fe2O3；
沉淀D：Fe2O3；溶液E：K2SO4、（NH4）2SO4．
（3）写出①、③、④三个反应化学方程式
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
③NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；
④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（4）写出反应②离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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