Question

20．在反应3K₂S+8HNO₃ （稀）=6KNO₃+3S+2NO+4H₂O中，K₂S发生了氧化反应（填“氧化”或“还原”），还原产物是NO．若有4mol HNO₃参加反应，其中有1mol硝酸被还原，转移的电子数为3mol．

Answer 1

分析 3K₂S+8HNO₃ （稀）=6KNO₃+3S+2NO+4H₂O中S元素的化合价升高，被氧化，N元素的化合价降低，被还原，据此分析．

解答 解：3K₂S+8HNO₃ （稀）=6KNO₃+3S+2NO+4H₂O中S元素的化合价升高，被氧化，则K₂S发生了氧化反应，N元素的化合价降低，被还原，NO为还原产物；反应中8mol HNO₃参加反应有2mol被还原为NO，转移6mol电子，所以若有4mol HNO₃参加反应，其中有1mol硝酸被还原，转移的电子数为3mol．
故答案为：氧化；NO；1；3．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．