15．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+.其基本结构见图.电池总反应可表示为:2H2+O2═2H2O.下列有关说法不正确的是( )A．电子通过外电路从a极流向b极B．b极上的电极反应式——青夏教育精英家教网—

某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂═2H₂O，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	电子通过外电路从a极流向b极
	B．	b极上的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
	C．	每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H₂
	D．	H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

14．下列物质中，有1种与另外3种颜色不同，该物质是（　　）

A．

13．

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）负极反应式为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
（2）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．
金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反应Ⅱ中的氧化剂是H₂O；
②已知LiH固体密度为0.80g•cm^-3，用锂吸收112L（标准状况下）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为8.93×10^-4（可用分数表示或用a×10^-b表示，a保留两位小数）；
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为16mol．

12．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	B．	氧的原子结构示意图：
	C．	NaCl的电子式：
	D．	质量数为37的氯原子：${\;}_{34}^{17}$Cl

	A．	自然界中所有金属都以化合态形式存在
	B．	化学史上，金、银、铜发现较早，钾、钠、铝发现较迟是因为前者自然界含量高，后者含量低
	C．	废旧金属处理的最好办法是深埋
	D．	冶炼金属的一般步骤是：浮选富集→冶炼→精炼

9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1 Na₂S溶液中一定有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
	B．	向NH₄Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	加热Na₂S溶液，溶液c（OH^-）肯定增大，c（H⁺）肯定减小
	D．	加水稀释0.1mol•L^-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H⁺）一定减小

8．下列说法都正确的是（　　）

	A．	某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含SO₄^2-
	B．	将含有SO₂杂质的CO₂气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CO₂气体
	C．	某钠盐（含NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或两种）试样0.168 g，将其灼烧，冷却，并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成
	D．	铝热反应可生成铁，工业上可大量利用该反应来生产铁

7．

有一透明强酸性溶液，可能含K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-等离子中的若干种，现做如下实验：
①取少量该溶液，加入足量用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
②另取①中上层澄清溶液，加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示．
请完成下列问题：
（1）原溶液中一定存在（H⁺、OH^-不必写出）NH₄⁺、Al³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，一定不存在Cu²⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-，可能存在K⁺．
（2）原溶液中肯定含有的阳离子（H⁺除外）物质的量之比为n（Al³⁺）：n（Fe²⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2．
（3）步骤①中若有氧化还原反应请写出对应离子方程式（若无，填写“无”）3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）若已知步骤②中最终形成1mol沉淀．现取原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为80g．

6．某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质．回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
（2）甲组同学取2mLFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是Fe²⁺（填离子符号）；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有Fe³⁺（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气；生成沉淀的原因是过氧化氢分解反应放热，促进Fe³⁺的水解平衡正向移动（用平衡移动原理解释）．

0 158256 158264 158270 158274 158280 158282 158286 158292 158294 158300 158306 158310 158312 158316 158322 158324 158330 158334 158336 158340 158342 158346 158348 158350 158351 158352 158354 158355 158356 158358 158360 158364 158366 158370 158372 158376 158382 158384 158390 158394 158396 158400 158406 158412 158414 158420 158424 158426 158432 158436 158442 158450 203614

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