题目内容
11．下列电子式书写正确的是（ ）| A． | 氯化钠 | B． | 氨气 | C． | NH4Cl的电子式  | D． | 硫化钠 |
分析 A．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
B．N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子；
C．氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷；
D．硫化钠为离子化合物，由2个钠离子和1个硫离子构成．
解答 解：A．氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为
，故A错误；
B．N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，则氨气的电子式为
，故B错误；
C．NH4Cl为离子化合物，N原子最外层5个电子，Cl原子最外层7个电子，则其电子式为
，故C错误；
D．硫化钠为离子化合物，由2个钠离子和1个硫离子构成，两个钠离子和1个硫离子间均以离子键相结合，其电子式为
，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，侧重考查电子式的书写，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于培养学生的规范答题能力．
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1．碳酸钠晶体在加热时会失去全部结晶水，而碳酸钠本身不分解．
Na2CO3•xH2O $\stackrel{加热}{→}$ Na2CO3+x H2O
现有一种碳酸钠晶体（Na2CO3•xH2O），为了测定其组成，某学生在不同温度下给试样加热（温度逐次升高），实验结果记录如下：
坩埚质量32.500g；（坩埚+晶体试样）的质量55.700g．
（1）实验取用晶体样品的质量为23.2克，完全失去结晶水后固体质量为10.6克．
（2）计算确定碳酸钠晶体（Na2CO3•xH2O ）中的x值．（写出计算过程）
Na2CO3•xH2O $\stackrel{加热}{→}$ Na2CO3+x H2O
现有一种碳酸钠晶体（Na2CO3•xH2O），为了测定其组成，某学生在不同温度下给试样加热（温度逐次升高），实验结果记录如下：
坩埚质量32.500g；（坩埚+晶体试样）的质量55.700g．
| 实验次数 | 温度（℃） | 冷却后（坩埚+试样）的质量（g） |
| 1 | T1 | 48.500 |
| 2 | T2 | 44.900 |
| 3 | T3 | 43.100 |
| 4 | T4 | 43.100 |
（2）计算确定碳酸钠晶体（Na2CO3•xH2O ）中的x值．（写出计算过程）
2．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、A13+、Ba2+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-．取该溶液实验如下：
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，可能存在的离子是K+、Cl-
（2）如何检验溶液中是否有可能存在的阴离子 （写明操作、现象、结论）取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl-，反之则没有．
| 实验步骤 | 实现现象 |
| （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 | 溶液变红色 |
| （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和 浓H2SO4，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色 |
| （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| （4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
| （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
（1）溶液中肯定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，可能存在的离子是K+、Cl-
（2）如何检验溶液中是否有可能存在的阴离子 （写明操作、现象、结论）取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl-，反之则没有．
19．不能用来鉴别K2CO3和KHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
| A． | 分别在这两种物质的溶液中，加入BaCl2溶液 | |
| B． | 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 | |
| C． | 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 | |
| D． | 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 |
如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．