有一透明强酸性溶液.可能含K+.NH4+.Al3+.Cu2+.Fe2+.SO42-.SiO32-.CO32-.NO3-等离子中的若干种.现做如下实验:①取少量该溶液.加入足量用稀硝酸酸化的BaCl2溶液.有白色沉淀生成．②另取①中上层澄清溶液.加入氢氧化钠溶液.生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示．请完成下列问题:(1)原溶液中一定存在(H+.OH-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

有一透明强酸性溶液，可能含K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-等离子中的若干种，现做如下实验：
①取少量该溶液，加入足量用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
②另取①中上层澄清溶液，加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示．
请完成下列问题：
（1）原溶液中一定存在（H⁺、OH^-不必写出）NH₄⁺、Al³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，一定不存在Cu²⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-，可能存在K⁺．
（2）原溶液中肯定含有的阳离子（H⁺除外）物质的量之比为n（Al³⁺）：n（Fe²⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2．
（3）步骤①中若有氧化还原反应请写出对应离子方程式（若无，填写“无”）3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）若已知步骤②中最终形成1mol沉淀．现取原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为80g．

分析有一透明强酸性溶液，可能含K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-等离子中的若干种，强酸性溶液中SiO₃^2-、CO₃^2-一定不存在，
①取少量该溶液，加入足量用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明一定含SO₄^2-，
②另取①中上层澄清溶液，加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示可知开始和酸反应，随加入量增多，先生成沉淀到最大量，随后沉淀量不变，说明是和铵根离子反应生成一水合氨的过程，氢氧化铜溶于氨水，图象分析可知平台说明一定不含铜离子，继续加入氢氧化钠溶液沉淀量减少，最后剩余氢氧化铁沉淀，说明溶液中一定含NH₄⁺、Al³⁺、Fe²⁺也由此推断酸性溶液中一定不含NO₃^-离子，否则亚铁离子不能存在，K⁺不能确定，A点到B点生成沉淀为氢氧化铝沉淀和氢氧化铁沉淀，B点到C点是铵根离子结合氢氧根了生成一水合氨，C点到D点是氢氧化铝溶解，

解答解：有一透明强酸性溶液，可能含K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-等离子中的若干种，强酸性溶液中SiO₃^2-、CO₃^2-一定不存在，
①取少量该溶液，加入足量用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明一定含SO₄^2-，
②另取①中上层澄清溶液，加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示可知开始和酸反应，随加入量增多，先生成沉淀到最大量，随后沉淀量不变，说明是和铵根离子反应生成一水合氨的过程，氢氧化铜溶于氨水，图象分析可知平台说明一定不含铜离子，继续加入氢氧化钠溶液沉淀量减少，最后剩余氢氧化铁沉淀，说明溶液中一定含NH₄⁺、Al³⁺、Fe²⁺也由此推断酸性溶液中一定不含NO₃^-离子，否则亚铁离子不能存在，K⁺不能确定，亚铁离子在加入足量用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，会氧化亚铁离子为铁离子，所以A点到B点生成沉淀为氢氧化铝沉淀和氢氧化铁沉淀，B点到C点是铵根离子结合氢氧根了生成一水合氨，C点到D点是氢氧化铝溶解，
（1）分析可知原溶液中一定存在（H⁺、OH^-不必写出）NH₄⁺、Al³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，一定不存在 Cu²⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-，可能存在 K⁺，
故答案为：NH₄⁺、Al³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-； Cu²⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-； K⁺；
（2）上述分析可知：生成沉淀的反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，平台反应为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，溶解氢氧化铝Al（OH）₃+OH^-=AlOl₂^-+2H₂O，图象分析可知生成沉淀用氢氧化钠为6，和铵根反应生成一水合氨用用氢氧化钠2，氢氧化铝溶解用氢氧化钠1，则得到n（Al³⁺）：n（Fe²⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2，
故答案为：n（Al³⁺）：n（Fe²⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2；
（3）步骤①中加入足量用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，硝酸氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）若已知步骤②中最终形成1mol沉淀应为Fe（OH）₃．现取原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，得到的固体为氧化铁物质的量=0.5mol，质量=0.5mol×160g/mol=80g，
故答案为：80．

点评本题考查了离子共存、离子性质、离子反应和定量关系、图象变化的理解应用，注意判断过程中沉淀变化特征和氢氧化铜溶于氨水、硝酸氧化亚铁离子的变化，掌握基础是解题关键，题目难度较大．

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．
（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是②（填序号）．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）上述反应产生0.1molCl₂时，转移的电子数为0.2N_A．

18．A～G均为有机物，它们之间的转化关系如图所示．其中A的分子式为 C₄H₈O₂，F是一种相对分子质量为28的烃，G是一种有机高分子．

（1）F分子的空间构型为平面形，C分子中官能团的名称是羧基．
（2）写出下列反应的反应类型：反应③：氧化反应，反应⑤：加成反应．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①：CH₃COOC₂H₅+NaOH→CH₃COONa+C₂H₅OH，
反应④：2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
反应⑥：

，
反应⑦：

．

15．下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	能使溴水褪色		B．	不能发生加成反应
	C．	能使酸性KMnO₄溶液褪色		D．	能发生氧化反应

2．由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取10mol Al（OH）₃，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为（　　）

12．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	B．	氧的原子结构示意图：
	C．	NaCl的电子式：
	D．	质量数为37的氯原子：${\;}_{34}^{17}$Cl

19．甲烷燃料电池可以提升能量利用率，如图是利用甲烷燃料电池电解50mol2mol•L^-1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：
甲烷燃料电池的负极反应式是：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．

16．室温下，将pH=10的NaOH溶液与pH=4的CH₃COOH溶液等体积混合：
（1）混合后溶液中的溶质是CH₃COOH和CH₃COONa，呈酸性．
（2）溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

5．用符号“＜”、“＞”、“=”连接下列各项关系．
（1）金属性：Mg＜Cs、Ge＜Sn；
（2）非金属性：N＞As、F＞S；
（3）酸性：Al（OH）₃＜H₂CO₃、HClO₄＞H₃PO₄；
（4）与水反应的剧烈程度Ca＞Mg、Be＜K；
（5）主族序数=原子最外层电子数=元素最高正化合价数．

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