5．下列营养素中.不能对人体提供能量的是( )A．蛋白质B．糖类C．维生素D．油脂——青夏教育精英家教网——

5．下列营养素中，不能对人体提供能量的是（　　）

4．实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H₂SO₄ 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）及蒸馏水．
（1）应用托盘天平称量NaCl5.9g，应用10mL量筒量取H₂SO₄5.4mL；
（2）配制两种溶液时都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
（3）稀释浓H₂SO₄时应注意将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有ABCE（填序号）
A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
G、量筒量取浓H₂SO₄后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
H、容量瓶加水定容时俯视刻度线．

3．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案（　　）
方法Ⅰ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方法Ⅱ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量B溶液}$测定剩余固体的质量．

	A．	溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
	B．	实验室中方案Ⅱ更便于实施
	C．	若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大
	D．	方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出（无NH₃•H₂O、NH₄⁺、NH₃）扩散到水槽中），所得溶液的密度为ρg•cm^-3．下列说法正确的是（　　）

	A．	条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度
	B．	所得溶液中，n（NH₃•H₂O）+n（NH₄⁺）+n（NH₃）=$\frac{V}{22.4}$
	C．	所得溶液的质量分数为$\frac{17ρ}{22400}$
	D．	水最终不可能充满整个烧瓶

1．在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹夹在被Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO₄液滴；电极有a、b 两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，断开K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，实验现象如图所示，则：

（1）标出电源的正负极：a 为负极
（2）在湿的Na₂SO₄滤纸条的中部的KMnO₄液滴处发生紫色向D方向移动的现象
（4）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时断开K₂、K₃，闭合K₁，则检流计的指针是否移动是（填是或否），其理由是形成了氢氧燃料电池．

某课题小组的同学对“电解氯化铜溶液时的pH变化”的问题，有以下两种不同的观点：
观点一：电解氯化铜溶液后溶液的pH会升高．　
观点二：电解氯化铜溶液后溶液的pH会降低．
而且该小组的同学为了证明自己的观点正确，进行了相关实验，经过多次、精确的实验测定，得到电解₁氯化铜溶液时溶液pH的变化如图曲线的关系．
请回答下列问题：
（1）实验室中，简易测定溶液pH的操作方法：将一小片pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用干净玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸中央，待试纸变色后与标准比色卡对比．
（2）你认为“观点一”的理论依据是因为Cu²⁺+2e^-═Cu，使Cu²⁺水解平衡向左移动，c（H⁺）减少，pH上升．
（3）请你结合相关反应的离子方程式，阐述“观点二”正确的原因：CuCl₂═Cu+Cl₂↑，Cl₂+H₂O═HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低．

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是④；
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c（OH^-）相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
（2）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是I；
（3）25℃时，向体积为V_a mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a与的V_b关系是加水量V_a＜V_b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7，此时[NH₄⁺]=a mol/L，则[Cl^-]=amol/L．

18．某温度下，纯水中c （H⁺）=2.0×10^-7mol•L^?1，则此时c （OH^-）=2.0×10^-7mol•L^-1；此温度下0.9mol•L^-1NaOH溶液与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=13．

17．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
写出该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ•mol^-1．

16．2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，可判断其产物是（　　）

	A．	只有氧化钠		B．	只有过氧化钠
	C．	氧化钠和过氧化钠		D．	无法确定

0 158243 158251 158257 158261 158267 158269 158273 158279 158281 158287 158293 158297 158299 158303 158309 158311 158317 158321 158323 158327 158329 158333 158335 158337 158338 158339 158341 158342 158343 158345 158347 158351 158353 158357 158359 158363 158369 158371 158377 158381 158383 158387 158393 158399 158401 158407 158411 158413 158419 158423 158429 158437 203614