Question

19．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是④；
①两溶液的pH相同             
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c（OH^-）相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
（2）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是I；
（3）25℃时，向体积为V_a mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a与的V_b关系是加水量V_a＜V_b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7，此时[NH₄⁺]=a mol/L，则[Cl^-]=amol/L．

Answer 1

分析 （1）①CH₃COOH是弱电解质，HCl是强电解质，等浓度的两种溶液中盐酸中c（H⁺）大于CH₃COOH；
②溶液的导电能力与离子浓度成正比；
③酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制程度越大；
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗酸的体积与酸的浓度成反比；
（2）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，导致稀释相同的倍数时，醋酸的pH小于HCl；
（3）混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；
（4）25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根的浓度一定相等，根据电荷守恒来计算离子浓度．

解答 解：（1）①CH₃COOH是弱电解质，HCl是强电解质，等浓度的两种溶液中盐酸中c（H⁺）大于CH₃COOH，所以醋酸的pH大于HCl，故错误；
②CH₃COOH是弱电解质，HCl是强电解质，等浓度的两种溶液中盐酸中离子浓度大于醋酸，溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以HCl溶液的导电能力强，故错误；
③酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制程度越大，等浓度的两种酸中，HCl中氢离子浓度大于醋酸，所以由水电离出的c（OH^-）醋酸大于盐酸，故错误；
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗酸的体积与酸的浓度成反比，两种酸的物质的量浓度相等，所以需要酸的体积相等，故正确；
故答案为：④；
（2）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，导致稀释相同的倍数时，醋酸的pH小于HCl，根据图象知，I是HCl变化曲线；
故答案为：I；
（3）醋酸溶液是弱酸，pH为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10^-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，说明碱多，所以V_a＜V_b，
故答案为：＜；
（4）混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），再根据电荷守恒得到c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），即c（Cl^-）=c（NH₄⁺）=amol/L．
故答案为：amol/L．

点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，根据电解质电离特点结合盐类水解等知识点来分析解答，注意溶液的导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．