Question

17．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
写出该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，则1mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出热量为$\frac{256}{0.4}$=640kJ，结合物质的状态书写热化学方程式．

解答 解：0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，则1mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出热量为$\frac{256}{0.4}$=640kJ，则该反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640 kJ•mol^-1，
故答案为：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640 kJ•mol^-1．

点评 本题考查热化学反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、物质的状态为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式的书写方法，题目难度不大．