Question

20．某课题小组的同学对“电解氯化铜溶液时的pH变化”的问题，有以下两种不同的观点：
观点一：电解氯化铜溶液后溶液的pH会升高．　
观点二：电解氯化铜溶液后溶液的pH会降低．
而且该小组的同学为了证明自己的观点正确，进行了相关实验，经过多次、精确的实验测定，得到电解₁氯化铜溶液时溶液pH的变化如图曲线的关系．
请回答下列问题：
（1）实验室中，简易测定溶液pH的操作方法：将一小片pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用干净玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸中央，待试纸变色后与标准比色卡对比．
（2）你认为“观点一”的理论依据是因为Cu²⁺+2e^-═Cu，使Cu²⁺水解平衡向左移动，c（H⁺）减少，pH上升．
（3）请你结合相关反应的离子方程式，阐述“观点二”正确的原因：CuCl₂═Cu+Cl₂↑，Cl₂+H₂O═HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低．

Answer 1

分析 （1）实验室中，简易测定溶液pH的操作方法：将一小片pH 试纸放在玻璃片或表面皿上，用干净玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH 试纸中央，待试纸变色后与标准比色卡对比；
（2）根据水解平衡的移动判断氢离子的浓度变化，从而判断PH值变化；
（3）根据电解生成物的性质判断溶液的酸碱性．

解答 解：（1）实验室中，简易测定溶液pH的操作方法：将一小片pH 试纸放在玻璃片或表面皿上，用干净玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH 试纸中央，待试纸变色后与标准比色卡对比，故答案为：将一小片pH 试纸放在玻璃片或表面皿上，用干净玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH 试纸中央，待试纸变色后与标准比色卡对比；
（2）电解过程中铜不断析出，铜离子浓度逐渐降低，使反应Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺向逆反应方向进行，氢离子浓度降低，pH上升．
故答案为：因为Cu²⁺+2e^-═Cu，使Cu²⁺水解平衡向左移动，c（H⁺）减少，pH上升；
（3）电解氯化铜生成氯气和铜，氯气易溶于水，生成盐酸和次氯酸，使溶液酸性增强，所以PH降低．
故答案为：CuCl₂═Cu+Cl₂↑，Cl₂+H₂O═HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确理论与实际的区别是解本题关键，知道电解过程中离子放电顺序，题目难度不大．