15．25℃时.H2SO3?ΗSΟ3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1.则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=1.0×10-12mol•L-1．——青夏教育精英家教网——

15．25℃时，H₂SO₃?ΗSΟ₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol•L^-1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h=1.0×10^-12mol•L^-1．

14．按要求填写
（1）把pH=12 的NaOH溶液V₁ 和 pH=2的HCl溶液V₂混合后，溶液呈中性．则V₁：V₂=1：1；
（2）把pH=11的NaOH溶液V₁ 和 pH=2的H₂SO₄溶液V₂混合后，溶液呈中性．则V₁：V₂=10：1；
（3）把pH=13 的Ba（OH）₂溶液V₁ 和 pH=2的HCl溶液V₂混合后，溶液呈中性．则V₁：V₂=1：10．

13．某温度下纯水的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，则此时c（OH^-）为2.0×10^-7mol/L，若温度不变，滴入稀H₂SO₄，使c（H⁺）=5.0×10^-4 mol/L，则由水电离产生的c（H⁺）为8×10^-11mol/L．

12．下列①②③是强电解质，⑤⑥⑩是弱电解质，⑧⑨非电解质
①NaCl、②NaOH、③H₂SO₄、④Cu、⑤CH₃COOH、⑥NH₃•H₂O、⑦Cl₂、⑧乙醇、⑨蔗糖、⑩水．

11．碳酸有两个电离常数K_i1、K_i2，分别对应碳酸的两步电离．关于K_i1和K_i2说法正确的是（　　）

	A．	K_i1的表达式为K_i1=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{C（{H}^{+}）•C（HC{{O}_{3}}^{-}）}$
	B．	K_i2对应的电离过程是HCO₃^-+H₂O≒H₂CO₃+OH^-
	C．	当碳酸的电离平衡正向移动时，K_i1与K_i2均相应增大
	D．	改变条件使K_i1减小，则K_i2一定也减小

10．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是（　　）

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
	B．	向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变
	C．	向水中加入少量NaOH，平衡逆向移动，c（H⁺）降低
	D．	将水加热，K_w增大，pH不变

8．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）

	A．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$		B．	$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
	C．	$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$		D．	c（OH^-）

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
	B．	二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质
	C．	固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电
	D．	液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

6．在20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃．此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎真空．此烃的化学式可能是（　　）

C₃H₄

C₂H₄

C₄H₈

0 158230 158238 158244 158248 158254 158256 158260 158266 158268 158274 158280 158284 158286 158290 158296 158298 158304 158308 158310 158314 158316 158320 158322 158324 158325 158326 158328 158329 158330 158332 158334 158338 158340 158344 158346 158350 158356 158358 158364 158368 158370 158374 158380 158386 158388 158394 158398 158400 158406 158410 158416 158424 203614