下列说法正确的是( )A．硫酸钡不溶于水.所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电.所以.二氧化碳是电解质C．固态磷酸是电解质.所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电.但氯化氢是电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
	B．	二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质
	C．	固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电
	D．	液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

分析 A．电解质包括酸、碱、盐、氧化物等化合物；
B．二氧化碳不能发生电离；
C．磷酸是共价化合物，熔融状态不能电离；
D．液态氯化氢不能电离，水溶液中完全电离导电，氯化氢为电解质．

解答解：A．盐属于电解质，硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，故A错误；
B．二氧化碳溶于水可以导电是因为二氧化碳和水反应生成了电解质溶液导电，二氧化碳不能电离属于非电解质，故B错误；
C．磷酸是共价化合物，溶于水导电，但熔融状态不能电离不能导电，故C错误；
D．液态氯化氢不能导电，但溶于水完全电离，所以氯化氢是电解质，故D正确；
故选D．

点评本题考查了电解质、非电解质、强电解质和弱电解质概念分析，主要是实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

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（1）如何检查装置A的气密性：从长颈漏斗口注水，待水从漏斗管上升与容器内的水面形成一段水柱差，停止加水，静置片刻如水柱差不下降，证明其气密性良好．
（2）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是：3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，H₂+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+H₂O．
（3）若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管E的质量增加7.2g，则混合物中Fe₂O₃的质量为16g．
（4）U型管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的H₂O蒸气等气体进入E中．

18．人们常在生产生活实践中应用盐的水解反应．下列过程中需要抑制盐的水解反应的是（　　）

	A．	常用明矾或硫酸铝做净水剂
	B．	实验室将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制饱和氯化铁溶液
	C．	用热的纯碱液清洗餐具表面的油污比用冷的溶液效果好
	D．	泡沫灭火器中用NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液发生反应产生CO₂

15．A、B两种有机物均是有机合成的中间体，其中A的分子式为C₄H₇O₂Br，B分子中含2个氧原子，其燃烧产物n（CO₂）：n（H₂O）=2：1，质谱图表明B的相对分子质量为188．A和B存在如下转化关系：

已知：①一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

②同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定．请回答：
（1）C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（2）A的结构简式是CH₃COOCHBrCH₃．
（3）B的分子式是C₁₂H₁₂O₂．
（4）F具有如下特点：①具有弱酸性；②核磁共振氢谱中显示五种吸收峰；③苯环上的一氯代物只有两种；④除苯环外，不含有其他环状结构．写出符合上述条件的同分异构体有4种．

2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

试验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．Ⅳ…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是

．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl₄层溶液变为紫红色．
（5）从原子结构角度分析，氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

12．下列①②③是强电解质，⑤⑥⑩是弱电解质，⑧⑨非电解质
①NaCl、②NaOH、③H₂SO₄、④Cu、⑤CH₃COOH、⑥NH₃•H₂O、⑦Cl₂、⑧乙醇、⑨蔗糖、⑩水．

19．将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为ρ g/cm³，则此溶液的物质的量浓度为（　　）

	A．	$\frac{1000aρ}{（50a+m）}$ mol/L		B．	$\frac{aρ}{（46a+m）}$ mol/L
	C．	$\frac{1000aρ}{（46a+m）}$ mol/L		D．	$\frac{1000aρ}{（47a+m）}$ mol/L

16．25℃时，将pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba（OH）₂溶液等体积混合，若忽略混合过程的体积变化，则混合液的pH约为（　　）

17．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、5、6、1．a^-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层电子数与电子层数相同，c^2-和d⁺的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）

	A．	元素b、c的离子半径大小为：c＜b
	B．	a和b、c均能形成电子数为18的分子
	C．	元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、4
	D．	d和其他3种元素均能形成离子化合物

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