Question

10．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 n（HCl）=1L×0.01mol/L=0.01mol，n（Mg）=$\frac{0.12g}{24g/mol}$=0.005mol，则HCl与镁恰好反应，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸，与镁反应时，醋酸过量，以此解答该题．

解答 解：n（HCl）=1L×0.01mol/L=0.01mol，n（Mg）=$\frac{0.12g}{24g/mol}$=0.005mol，
A．盐酸和镁恰好反应，醋酸为弱酸，反应后醋酸过量，溶液成酸性，则反应后醋酸pH较小，故A错误；
B．盐酸和镁恰好反应，醋酸过量，则镁完全反应，生产氢气体积相同，故B错误；
C．由于醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大，则醋酸反应较快，镁完全反应，生成氢气的体积相同，故C正确；
D..醋酸浓度较大，反应速率较大，故D错误．
故选C．

点评 本题考查酸与金属的反应及图象分析，明确酸的强弱、pH与浓度的关系、图象中纵横坐标的含义是解答本题的关键，题目难度不大．