5．①炒过菜的铁锅未及时洗净.会因腐蚀出现红褐色锈斑．铁锅的腐蚀主要是由吸氧腐蚀造成的,正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-．②为防止轮船的船体在海水中腐蚀.一般在轮船身上装有一定数量的锌块.——青夏教育精英家教网——

5．①炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有 NaCI），会因腐蚀出现红褐色锈斑．铁锅的腐蚀主要是由吸氧腐蚀造成的；正极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
②为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的锌块，这种方法在电化学上叫牺牲阳极的阴极保护法．

4．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（　　）

	A．	在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈
	B．	自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨
	C．	自行车车辐条上的镀锌层部分破损，还可以为铁提供保护
	D．	钢铁在潮湿的环境中更易生锈，要在电线外面包上一层塑料层以防锈

3．ClO₂是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得 ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 下列说法正确的是（　　）

	A．	KClO₃在反应中是还原剂
	B．	ClO₂是氧化产物
	C．	H₂C₂O₄在反应中被氧化
	D．	1molKClO₃参加反应，有 2mol 电子转移

2．将0.040mol•L^-1的HCN与0.020mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，已知该混合溶液中c （Na⁺）＞c （CN^-），则c （HCN）＞c （CN^-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．

1．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

请回答下列问题：
（1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A 电极的电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）丙池的总反应方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Cu+O₂↑．
（3）当池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为560mL（标准状况）．

20．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
（1）若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）．
（2）某小组同学采用Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用D．
A.0.5mol•L^-1氯化亚铁溶液
B.0.5mol•L^-1氯化铜溶液
C.0.5mol•L^-1盐酸
D.0.5mol•L^-1氯化亚铁和0.5mol•L^-1氯化铜混合溶液
（3）利用提供的试剂和用品：0.1mol•L^-1盐酸溶液、0.1mol•L^-1醋酸溶液、0.5mol•L^-1氯化铝溶液、0.5mol•L^-1氢氧化钠溶液、PH试纸．
请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱．

19．有关下列电化学装置的说法中正确的是（　　）

	A．	图a是原电池装置，且较长时间内，电流计会显示有稳定电流产生
	B．	图b 电解足量硫酸铜溶液一段时间后，加入适量CuCO₃固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度
	C．	图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
	D．	图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极保护法”使铁不被腐蚀

18．下列对生产、生活中有关化学问题的分析中，正确的是（　　）

	A．	镀锌铁制品，镀层破损后铁制品将彻底失去保护
	B．	由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol^-1，可知单质B比单质A稳定
	C．	草木灰与铵态氮肥混合施用效果更好
	D．	Na₂CO₃可做食用碱，NH₄Cl溶液可去除铁锈

17．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为有关咖啡酸的说法中不正确的是（　　）

	A．	咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应
	B．	1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO₃
	C．	1 mol咖啡酸可与4 mol H₂ 发生加成反应
	D．	咖啡酸与FeCl₃ 溶液可以发生显色反应

16．科学家预言，燃料电池将是21 世纪获得电能的重要途径．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许H⁺和水分子通过．其工作原理的示意图如下．下列说法错误的是（　　）

	A．	a 是负极，b 是正极
	B．	b 极的电极反应是O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
	C．	放电过程中，电子流动方向为：a→b→质子交换膜→a
	D．	当电路上通过2 mol 电子消耗的CH₃OH 为1/3mol

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