5．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ/mol，则2 g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量
C．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者△H小
4．原电池是化学对人类的一项重大贡献．
（1）有同学想把NaOH与HCl 的中和反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”），理由是该中和反应是非氧化还原反应，能够构成原电池的反应必须是自发的氧化还原反应．
（2）利用下述反应　2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置，试回答：
①该原电池的正极材料是石墨，负极材料是铜，电解质溶液是FeCl3溶液．
②该原电池的负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
③外电路中的电子是从Cu电极流向石墨电极．
（3）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则：产生氢气的体积（标准状况）为4.48L．
3．在一定温度下，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min后反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等，已知容器的容积为5.0L且不可变，试回答下列问题：
（1）其达到平衡状态的标志是B．
①氨的生成速率与氨的分解速率相等
②断开1个N≡N键的同时有6个N-H键生成
③N2、H2、NH3的体积分数不再变化
④气体的总压强不变
⑤N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2
⑥N2、H2和NH3的浓度相等
⑦v（N2）=$\frac{1}{3}$v（H2）
⑧v正（N2）=$\frac{1}{3}$v逆（H2）
⑨混合物的密度不变
⑩混合物的平均相对分子质量不变
A、①③④⑤⑦⑩B、①③④⑧⑩C、①③④⑤⑧⑩D、全部
（2）从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为：0.12mol•L-1•min-1．
（3）平衡时H2的物质的量浓度为0.48mol•L-1．
（4）H2的转化率是60%．
（5）平衡时混合气体中NH3的体积分数是36.4%（保留一位小数）．
2．下列说法不正确的是（　　）
A．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏
B．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液
C．CH4和CCl4中的化学键均为非极性键，CH4、CCl4都是正四面体结构
D．系统命名法为：2，4-二甲基-己烷
1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．MgCl2的电子式：
C．中子数为8的碳原子：${\;}_{6}^{8}$CD．F-的结构示意图：

取100mL 18.3mol•L﹣1 的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液H+的浓度为1mol•L﹣1，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（ ）

A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1

氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过一系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：

（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式______________．

（2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是______________（填字母编号）

a．CuO b．NaOH c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu

（3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2•2H2O．

①蒸发过程中，加入盐酸的目的是______________．

②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．

其原理是：

上述反应的化学平衡常数表达式是______________．

欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a__________；b__________．

利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品﹣3PbO•PbSO4•H2O （三盐），主要制备流程如下：

（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为______________．

（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为______________（写化学式）．

（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为______________；滤液2中溶质主要成分为______________（写化学式）．

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________．

（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是______________．

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为______________．

（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，请配平该反应的离子方程式：

______MnO4﹣+______ H2C2O4+______ H+═______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O

（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：

上述装置中，D的作用是_________．乙二酸分解的化学方程式为_________．只根据G中澄清石灰水变浑浊能否得出“草酸分解产物中一定有CO”的结论_________（填“能或不能”）若不能应怎样改进？______________．

（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是_________

A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）

B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.2mol•L﹣1

C．c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）

D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．

（1）D元素基态原子的电子排布式为____________．

（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________（用相应的元素符号作答）．

（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________（用相应的化学式作答）．

（4）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：

微粒

EO2﹣

EO3﹣

立体构型名称

（5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途．有关B2H4的说法正确的是____________．

A．B2H4分子间可形成氢键 B．B原子是sp3杂化

C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键

（6）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为____________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为____________。
 0  158195  158203  158209  158213  158219  158221  158225  158231  158233  158239  158245  158249  158251  158255  158261  158263  158269  158273  158275  158279  158281  158285  158287  158289  158290  158291  158293  158294  158295  158297  158299  158303  158305  158309  158311  158315  158321  158323  158329  158333  158335  158339  158345  158351  158353  158359  158363  158365  158371  158375  158381  158389  203614 

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