Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ/mol
• B． 已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44 kJ/mol，则2 g H₂（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量
• C． 常温下，反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
• D． 1 mol NaOH分别和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反应，后者比前者△H小

Answer 1

分析 A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，生成的水必须为液态；
B．2g氢气的物质的量为1mol，1mol氢气完全燃烧生成1mol水，则2 g H₂（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放44kJ的能量；
C．反应不能自发，应满足△G=△H-T•△S＞0；
D．焓变为负值，放热热量越小，焓变越大，结合醋酸电离需要吸热分析．

解答 解：A．甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式中生成水必须是液态，正确的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol，故A错误；
B．H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44 kJ/mol，说明氢气燃烧生成1mol液态水比生成气态水多放出44kJ的热量，2g氢气的物质的量为：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，1mol氢气完全燃烧生成1mol水，则2 g H₂（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放44kJ的能量，故B错误；
C．温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，该反应的△S＞0，反应不能自发，则△G=△H-T•△S＞0，所以△H＞0，故C错误；
D．1 mol NaOH分别和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反应，醋酸在反应过程中吸热，则醋酸与氢氧化钠反应放出热量较小，但焓变为负值，则后者比前者△H小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式、反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意掌握判断反应自发进行的方法，试题培养了学生的灵活应用能力．