题目内容
取100mL 18.3mol•L﹣1 的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液H+的浓度为1mol•L﹣1，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1
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19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH（前者的电离平衡常数Kb较小），加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大 | |
| B． | 25℃时，0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3mol•L-1 | |
| C． | 25℃时，等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 25℃时，沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）的Ksp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质 |
是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：
条件下1molA最多能与1mol氢气加成
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol | |
| B． | 已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ/mol，则2 g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量 | |
| C． | 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| D． | 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者△H小 |
12．下列反应是氧化还原反应的是（ ）
| A． | CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O | B． | SO3+H2O=H2SO4 | ||
| C． | 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ | D． | 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O |
9．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
| A． | 金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成 | |
| B． | 铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒 | |
| C． | 红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 | |
| D． | 氢气在氯气中燃烧产生大量的白烟 |
10．下列电离方程式错误的是（ ）
| A． | （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42- | |
| B． | H3PO4溶于水：H3PO4?3H++PO43- | |
| C． | HF溶于水：HF?H++F- | |
| D． | NaHS溶于水：NaHS═Na++HS- |