12．硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3.Fe3O4.FeO.SiO2等)是工业生产硫酸产生的废渣.其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如图1:已知几种盐的溶解度随温——青夏教育精英家教网——

12．硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工业生产硫酸产生的废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如图1：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是Fe²⁺．
（2）煅烧FeCO₃生成产品I和CO₂的化学反应方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有坩埚、坩埚钳．
（3）生成产品II的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄↓+2NH₄Cl．为了获得产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥．

11．下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（　　）

	A．	足量的钠在等物质的量的Cl₂和O₂中分别燃烧转移电子数
	B．	等物质的量的KO₂与CaO₂分别与水反应生成O₂的体积（相同条件下）
	C．	100mL 1mol/L HNO₃分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量
	D．	等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数

10．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．2.24L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄+4CuO═CO₂+2H₂O+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g．将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀9g．
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是多少？
（2）原混合气体中氮气的质量是多少？

9．现有九种物质：①铁单质②K₂O③Ba（OH）₂•8H₂O④硫酸钡⑤纯硫酸⑥液态的醋酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硫酸钾．
（1）其中能导电的是①⑦⑨，属于电解质的是②③④⑤⑥⑨，
（2）③和⑤溶液混合后发生反应的离子方程式：2OH^-+2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．
（3）下列三种情况下，离子方程式与（2）相同的是A．
A、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至显中性
B、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
C、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量．

8．离子交换膜电解槽的阴极为（　　）

7．平衡常数的计算：
（1）用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图．其中①点所示溶液中c（CH₃COO^-）=2c（CH₃COOH），③点所示溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），则CH₃COOH的电离平衡常数K_a=2×10^-5．
（2）水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_h表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式：K_h=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）．c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（3）MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg²⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq）?2NH₄⁺（aq）+Mg（OH）₂（s），试列出该反应平衡常数K与K_b（NH₃•H₂O）、K_sp[Mg（OH）₂]的关系式并计算：K=$\frac{{{K}_{b}}^{2}}{{K}_{sp}}$．

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.85%的NaCl溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g．据此回答问题：
①电源的N端为正极；
②计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积3.36L；
③电极f上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
④电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化：
甲溶液碱性增强；乙溶液酸性增强；丙溶液酸碱性不变．
（2）如果乙装置中电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行能（填“能”或“否”），这时溶液中电解质为H₂SO₄（填化学式）．

5．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

	A．	Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，则反应物总能量＞生成物总能量
	B．	相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁=E₂
	C．	101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
	D．	H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

4．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成．现有两包质量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入50ml3mol/L的Ba（OH）₂溶液（过量），使CO₃^2-、HCO₃^-全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入50mL2mol/L的稀硫酸，溶液恰好呈中性．
①写出下列反应的离子方程式
碳酸钠与氢氧化钡的反应：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
②混合物A中NaHCO₃的质量为16.8g．
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO₃^2-、HCO₃^-全部变为CO₂后，再加50mL2mol/L的
Ba（OH）₂溶液，混合后的溶液pH=14．（混合后溶液体积变化忽略不计）
①写出有关的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
②混合物A中Na₂CO₃的质量为5.3g．

3．某化学实验室产生的废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺和Cl^-，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．

（1）废液经操作①得到的沉淀A中含有的金属单质是铜、铁；
（2）写出操作①的反应离子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（3）在溶液A中加入氢氧化钠的现象为有红褐色沉淀生成发生的化学方程式为FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

0 158155 158163 158169 158173 158179 158181 158185 158191 158193 158199 158205 158209 158211 158215 158221 158223 158229 158233 158235 158239 158241 158245 158247 158249 158250 158251 158253 158254 158255 158257 158259 158263 158265 158269 158271 158275 158281 158283 158289 158293 158295 158299 158305 158311 158313 158319 158323 158325 158331 158335 158341 158349 203614