Question

5．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

• A． Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，则反应物总能量＞生成物总能量
• B． 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁=E₂
• C． 101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

Answer 1

分析 A．当反应物总能量＞生成物总能量，△H＜0的反应是放热反应；
B．物质的能量越低越稳定，形成化学键过程是放热过程；
C．燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物所放出的能量；
D．中和热是在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，而氢氧化钠固体溶解放热．

解答 解：A．Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1的焓变小于0，说明该反应为放热反应，则反应物总能量＞生成物总能量，故A正确；
B．如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂，原子的能量比分子的能量高，所以原子灰结合成分子形成化学键放出热量，即2H→H₂放出热量：2E₁＞E₂，故B错误；
C．H₂的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物液态水时所放出的能量，该反应中生成水为2mol，故C错误；
D．中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol H₂O（l）时所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH₂SO₄的稀硫酸混合后，固体氢氧化钠溶解放热，则反应放出热量大于57.3 kJ，故D错误；
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目浓度比，涉及能量守恒的应用、燃烧热、中和热的概念等知识，明确化学反应与能力变化的关系为解答关键，试题侧重考查学生的灵活应用能力．