10．
化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
Ⅰ．测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是检查装置的气密性；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小．
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法（写一种）：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化
Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如表．
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
（4）该实验进行的目的是探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响，淀粉溶液的作用是作为显色剂，检验I2的存在，表中Vx=4.0 mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大．
化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．Ⅰ．测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是检查装置的气密性；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小．
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法（写一种）：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化
Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如表．
| 实验序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
| Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
| ① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
| ② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
| ③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
（4）该实验进行的目的是探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响，淀粉溶液的作用是作为显色剂，检验I2的存在，表中Vx=4.0 mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大．
8．下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同 | |
| B． | 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 | |
| C． | 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 | |
| D． | 易溶于水的电解质一定是强电解质 |
7．氢气是人类理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2H2+O2═2H2O△H=-142.9 kJ/mol | B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ/mol | ||
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol | D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol |
6．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了活化能．
（2）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
（3）写出实验③的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．
分析上图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
（2）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
（3）写出实验③的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．
分析上图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A． | 镁片与稀硫酸的反应 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | ||
| C． | 灼热的炭与CO2的反应 | D． | 甲烷在氧气中的燃烧反应 |
3．天然橡胶的化学组成是（ ）
| A． | 聚氯乙烯 | B． | 聚丙烯 | C． | 聚异戊二烯 | D． | 聚乙烯 |
2．下列物质中属于天然高分子化合物的是 （ ）
①葡萄糖 ②蔗糖 ③果糖 ④淀粉⑤纤维素．
0 158149 158157 158163 158167 158173 158175 158179 158185 158187 158193 158199 158203 158205 158209 158215 158217 158223 158227 158229 158233 158235 158239 158241 158243 158244 158245 158247 158248 158249 158251 158253 158257 158259 158263 158265 158269 158275 158277 158283 158287 158289 158293 158299 158305 158307 158313 158317 158319 158325 158329 158335 158343 203614
①葡萄糖 ②蔗糖 ③果糖 ④淀粉⑤纤维素．
| A． | ①②③ | B． | ④⑤ | C． | ②⑤ | D． | ①②③⑤ |