Question

7．氢气是人类理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）

• A． 2H₂+O₂═2H₂O△H=-142.9 kJ/mol
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-142.9 kJ/mol
• C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+571.6 kJ/mol

Answer 1

分析 25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1，以此解答该题．

解答 解：已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，4g氢气燃烧生成液态水，放出热量为：142.9kJ×4=571.6kJ热量，
A、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，同时物质聚集状态未标注，故A错误；
B、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，故B错误；
C、4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值，物质聚集状态标注，故C正确；
D、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．