题目内容

5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．镁片与稀硫酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

分析 存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．

解答 解：A．Mg与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A错误；
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；
C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C正确；
D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．某工业废液200ml，其中含有Na+，Al3+，Fe3+，SO42-离子，测定各种离子流程如图所示．请回答：

（1）物质A，C和F为沉淀，则试剂I的名称是氨水溶液．
（2）反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）关于沉淀C的说法正确的是bcd．（填字母）
a．C为白色固体   b．能溶于稀硫酸  c．C受热能分解   d．反应①～③的分离操作是过滤
（4）测得物质F的物质的量为0.05mol，C的物质的量为0.01mol，A的质量为1.85g，钠离子的物质的量浓度时0.04mol/L．
16．下列有关钠的叙述中正确的是（　　）
A．钠在自然界中不存在游离态B．钠是一种白色固体
C．钠可以保存在煤油中D．钠着火时可以用水灭火
13．制取Fe（OH）3胶体的方法是（　　）
A．将FeCl3固体放入水中搅拌
B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液
C．加热FeCl3溶液
D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并加热至红褐色
20．写出下列反应的离子方程式：
（1）铁粉与硫酸铜溶液的反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
（2）碳酸钙与稀盐酸溶液的反应：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
（3）氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
10．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
Ⅰ．测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是检查装置的气密性；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小．
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法（写一种）：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化
Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如表．
实验序号体积V/mL时间/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
（4）该实验进行的目的是探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响，淀粉溶液的作用是作为显色剂，检验I2的存在，表中Vx=4.0 mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大．
17．已知在一容器中用原电池实现反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，有关说法不正确的是（　　）
A．铁作负极
B．正极材料可以是石墨
C．电解质可以是CuSO4溶液
D．0.2mol电子通过电解质移动向正极被0.2molCu2+得到
14．下列键线式所表示的有机物中，属于环烷烃的是（　　）
A．B．C．D．
16．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓；
（2）滤渣B的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH4HCO3调节pH的实验原理为H++HCO3-=H2O+CO2↑（用离子方程式表示）．
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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