3．下列变化中存在可逆反应的是( )A．氯水配制B．塑料老化C．牛奶变质D．金属锈蚀——青夏教育精英家教网——

3．下列变化中存在可逆反应的是（　　）

2．我州盛产猕猴桃．猕猴桃富含人体必需微量元素Se．原子序数为34的硒元素的一种同位素⁸⁰Se 其原子核内的中子数为（　　）

1．元素性质呈现周期性变化的本质原因是（　　）

	A．	相对原子质量逐渐增大		B．	原子核外电子排布呈现周期性变化
	C．	核电荷数逐渐增大		D．	元素的化合价呈现周期性变化

20．下列说法错误的是（　　）

	A．	氨气在一定条件下能和氧气反应
	B．	氨是一种易溶、易液化的气体
	C．	氨气能用浓硫酸来干燥
	D．	氨的水溶液能使红色石蕊试液变蓝色

19．某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO₂用水吸收NO₂，并检验HNO₃的生成．
可供选择的固体药品有：NH₄Cl、Ca（OH）₂、KClO₃、MnO₂、CaO
可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：如图

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择．设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化学反应为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，该反应应在装置F中进行．
（2）为快速制NH₃和O₂，制取NH₃的装置最好选择A，其化学反应方程式为NH₃•H₂O=NH₃↑+H₂O；制取O₂的装置最好选择A，其化学反应方程式为2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）利用快速制NH₃和O₂的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为

[按装置先后顺序排列]
（4）装置C的作用是吸收多余NH₃和水蒸气．
（5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃．

18．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸工业尾气中的SO₂用过量的氨水吸收：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
	B．	FeO和稀HNO₃的反应：FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O
	C．	向NH₄Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃•H₂O
	D．	向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2-

17．第119号某未知元素，有人称之为“类钫”．根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是（　　）

	A．	“类钫”在化合物中呈+1价
	B．	类钫具有放射性
	C．	单质与水反应较为缓慢
	D．	类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱

16．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	3.55g氯气由分子变为氯离子时，得到的电子数为0.1N_A
	B．	20g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A
	C．	22.4L氮气所含的原子数为2N_A
	D．	常温下，1mol氩气所含的原子数为N_A

15．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH₃，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）D的分子式为C₅H₁₀O；
（2）B中所含官能团的名称为溴原子；
（3）Ⅲ的反应类型为c（填字母）；
a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（4）写出下列反应的化学方程式：C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为

；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH₃，它们的结构简式为

；
（6）E有多种同分异构体，其中属于酯的有9种（不考虑立体异构）；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为

14．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．
（1）将1.25mol的NO、NO₂、N₂O₄混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol＜n（HNO₃）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm³）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO₃（质量m₁）中加入72%的Mg（NO₃）₂（质量m₂）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO₃和60%的Mg（NO₃）₂溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H₂O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO₂．若将尾气NO和NO₂的平均组成用NO_x表示，则x=1.8．

0 158116 158124 158130 158134 158140 158142 158146 158152 158154 158160 158166 158170 158172 158176 158182 158184 158190 158194 158196 158200 158202 158206 158208 158210 158211 158212 158214 158215 158216 158218 158220 158224 158226 158230 158232 158236 158242 158244 158250 158254 158256 158260 158266 158272 158274 158280 158284 158286 158292 158296 158302 158310 203614