10．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是吸热反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大．（填“增大”“减小”“不变”）
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响不影响
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”“减小”“不变”）．
9．为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，某研究性学习小组的同学们设计了如下实验方案，请回答有关问题：
方案一：当m=1时，测定0.1mol/LHA的pH值，若0.1mol/LHA的pH＞1，说明HA为弱 酸（填“强”、“弱”），测定0.1mol/LHA的值时，pH试纸预先不能 用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）．
方案二：取少量NamA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是弱 酸（填“强”、“弱”）．若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C（H+）=10-5mol/L
方案三：室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的B（OH）n等体积混合，测得混合液的pH=8．
（1）写出生成正盐的化学方程式nHmA+mB（OH）n=BmAn+mnH2O
（2）若该盐中只有一种能水解的离子，则HmA为强酸（填“强”、“弱”），离子水解的方程式为Bn++nH2O?B（OH）n+nH+
方案四：现有某浓度的HmA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明HmA是强酸还是弱酸．简述实验过程、现象、结论：取少量HmA溶液，滴加2滴石蕊，变红，微热，若红色不变，HmA为强酸，若红色变深，HmA为强酸．
8．工业炼铁的原理为：Fe2O3（s）+3CO（g）$\stackrel{高温}{?}$2Fe（s）+3CO2（g）．
（1）不能说明该反应达到平衡状态的是：③④
①某物质含量不变         ②某物质转化率不变
③某物质浓度不变         ④恒容压强不变
⑤条件一定，混合气体的平均相对分子质量不变
⑥体积一定时，混合气体的密度不再变化
（2）向一体积可变的密闭容器中加入1mol Fe2O3和3mol CO，高温下发生上述反应达平衡，测得混合气体中CO2的浓度为0.3mol/L，请填写下列空白：
①若容器的体积为5L，反应经2min达平衡，则以CO浓度变化表示的反应速率为：0.15mol/L•min，达平衡时CO的转化率为50%．
②若向达平衡的混合物中通入一定量的氦气，并保持温度和压强不变，则逆反应的速率减小，容器中CO2的体积分数不变 （填“增大”、“减小”、“不变”）
③若对达平衡的混合物降温，混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应吸热 （填“吸热”、放热“）．
④若在最初的容器中改加1.5mol Fe和4mol CO2，温度保持不变，要使反应达到平衡时CO2的浓度为0.5mol/L，则容器的体积是4 L．
7．已知：H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
A．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）B．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）
6．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O
5．可逆反应aA（g）+bY（g）?cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）的图象图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．只能通过加入催化剂实现B．可能通过增大压强来实现
C．可能通过升高温度实现D．a+b一定不等于c
4．“善待地球-科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题．你认为下列行为不符合这一主题的是（　　）
A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）
3．“嫦娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空．卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务．“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲肼（C2N2H8），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，发生的化学反应是：C2N2H8+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2+Q（Q＞0）．以下说法正确的是（　　）
A．上述反应中生成的N2是火箭燃料燃烧后的氧化产物
B．推动火箭飞行的强大动力源于该反应瞬间产生的大量高温气体
C．火箭发射时看到的红棕色气体是火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分高压氧化剂在空气中氧化的结果
D．从能量变化上看，上述反应是热能转化为动能
2．某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）．
n（M）：n（H2O）M转化率H2O转化率
1：10.50.5
1：20.670.33
1：30.750.25
①该反应的平衡常数为1．该温度下，向容器中充入2molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②结合表中数据判断下列说法中正确的是ABD．
A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.8．
1．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为
i NaOH，iiBaCl2溶液，iii饱和Na2CO3溶液（填化学式）．
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
加入试剂iii：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的操作步骤为蒸发结晶．
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右：

欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有20mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶（填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为：16.8mL．
 0  158034  158042  158048  158052  158058  158060  158064  158070  158072  158078  158084  158088  158090  158094  158100  158102  158108  158112  158114  158118  158120  158124  158126  158128  158129  158130  158132  158133  158134  158136  158138  158142  158144  158148  158150  158154  158160  158162  158168  158172  158174  158178  158184  158190  158192  158198  158202  158204  158210  158214  158220  158228  203614 

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