Question

9．为了证明某酸H_mA是强酸还是弱酸，某研究性学习小组的同学们设计了如下实验方案，请回答有关问题：
方案一：当m=1时，测定0.1mol/LHA的pH值，若0.1mol/LHA的pH＞1，说明HA为弱 酸（填“强”、“弱”），测定0.1mol/LHA的值时，pH试纸预先不能 用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）．
方案二：取少量Na_mA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明H_mA是弱 酸（填“强”、“弱”）．若某浓度的Na_mA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C（H⁺）=10^-5mol/L
方案三：室温下，将pH=2的酸H_mA和pH=12的B（OH）_n等体积混合，测得混合液的pH=8．
（1）写出生成正盐的化学方程式nH_mA+mB（OH）_n=B_mA_n+mnH₂O
（2）若该盐中只有一种能水解的离子，则H_mA为强酸（填“强”、“弱”），离子水解的方程式为Bⁿ⁺+nH₂O?B（OH）_n+nH⁺
方案四：现有某浓度的H_mA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明H_mA是强酸还是弱酸．简述实验过程、现象、结论：取少量H_mA溶液，滴加2滴石蕊，变红，微热，若红色不变，H_mA为强酸，若红色变深，H_mA为强酸．

Answer 1

分析 证明H_mA为弱酸，可从以下角度判断：①看其在水溶液中的电离程度，若部分电离，则为弱酸；②看是否存在电离平衡，若存在电离平衡，则为弱酸；③测Na_mA溶液的酸碱性，若显碱性，则为弱酸，据此解答即可．

解答 解：方案一：当m=1时，测定0.1mol/LHA的pH值，若0.1mol/LHA的pH＞1，说明HA部分电离，为弱酸；
pH试纸使用前不能润湿；
故答案为：弱；  不能；
方案二：取少量Na_mA固体溶于蒸馏水，向所得溶液中滴加2滴石蕊试液，若溶液由无色变成蓝色，说明Na_mA溶液显碱性，Na_mA为强碱弱酸盐水解显碱性，证明H_mA是弱酸；若某浓度的Na_mA溶液pH=9，则溶液中c（H⁺）=1×10^-9mol/L，c（OH^-）=1×10^-5mol/L，而溶液中H⁺和OH^-均来自水的电离，则该溶液中水电离的c（OH^-）=1×10^-5mol/L；
故答案为：弱；1×10^-5；
方案三：（1）H_mA和B（OH）_n发生酸碱中和反应，方程式：nH_mA+mB（OH）_n=B_mA_n+mnH₂O；
故答案为：nH_mA+mB（OH）_n=B_mA_n+mnH₂O；
（2）将pH=2的酸H_mA和pH=12的B（OH）_n等体积混合，测得混合液的pH=8，显碱性，则二者反应碱过量，说明H_mA为强酸，B（OH）n为弱碱；生成的正盐中只有Bⁿ⁺能水解，水解的离子方程式为：Bⁿ⁺+nH₂O?B（OH）_n+nH⁺；
故答案为：强；  Bⁿ⁺+nH₂O?B（OH）_n+nH⁺；
方案四：弱酸存在电离平衡，强酸不存在电离平衡，所以可以取少量H_mA溶液，滴加2滴石蕊，变红，微热，若红色不变，H_mA为强酸，若红色变深，H_mA为强酸；
故答案为：取少量H_mA溶液，滴加2滴石蕊，变红，微热，若红色不变，H_mA为强酸，若红色变深，H_mA为强酸．

点评 本题主要考查的是电解质强弱的判断，明确弱电解质电离特点、盐的水解实质是解题关键，题目难度中等．