Question

7．已知：H₂CO₃的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO₃^-的酸性，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

• A． c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
• B． c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C． c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．酸性H₂CO₃＞HClO，则次氯酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）；
B．次氯酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）；
C．混合液中满足物料守恒，根据混合液中的物料守恒进行判断；
D．溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．H₂CO₃的酸性大于HClO，则ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，则离子浓度大小为c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故A正确；
B．H₂CO₃的酸性大于HClO，则ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，则c（HCO₃^-）＞c（ClO^-），水解程度较小，则正确的离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．物质的量浓度相等的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根据物料守恒得：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C错误；
D．根据混合液中的电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
故选A．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及判断溶液中离子浓度大小的方法，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法．