6．设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．1mol Fe与1mol Cl2反应时转移的电子数目为3NAB．3g C18O和14CO的混合物中所含电子.中子数目为1.4NAC．0℃.10——青夏教育精英家教网——

6．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol Fe与1mol Cl₂反应时转移的电子数目为3N_A
	B．	3g C¹⁸O和¹⁴CO的混合物中所含电子、中子数目为1.4N_A
	C．	0℃、101kPa下，0.1mol 乙炔和甲醛（HCHO）的混合物中含有C-H数目为0.2N_A
	D．	50ml 18mo•L^-1浓H₂SO₄与足量的Cu充分反应，能收集到SO₂的分子数目为0.45N_A

5．将等物质的量的X₂和Y₂置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX₂（g）+nY₂（g）═pZ（g），在某一时刻，测得容器中C（X₂）=0.9mol•L^-1，C（Y₂）=0.1mol•L^-1，C（Z）=0.8mol•L^-1，则Z的化学式可能是（　　）

X₂Y₃

X₂Y₂

X₃Y₂

4．一束光亮的铁丝灼热后立刻放人充满氯气的集气瓶中，现象为产生红棕色的烟然后把少量的蒸馏水注入集气瓶中，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察现象为红棕色的烟溶于水形成棕黄色的溶液．在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时的现象为产生苍白色火焰．上述化学反应的方程式分别为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．

3．含等物质的量浓度的Na₂S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是（　　）

	A．	S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-		B．	S^2-+2Br^-+2Cl₂═S↓+Br₂+4Cl^-
	C．	2S^2-+2Br^-+3Cl₂═2S↓+Br₂+6Cl^-		D．	3S^2-+2Br^-+4Cl₂═3S↓+Br₂+8Cl^-

2．国际化学命名委员会在1978年作出决定．把周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为第1～18列．碱金属族为第1列，稀有气体为第18列，按规定下列说法正确的是（　　）

	A．	第1列和第2列元素都是金属元素
	B．	只有第2列元素原子的最外层是2个电子
	C．	第16列和第17列元素都只能以化合态存在于自然界中
	D．	第17列元素的单质熔、沸点逐渐升高

1．对于H₂（g）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl（g）和H₂（g）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl（g）不同条件下进行反应的△H相等吗？

20．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
	B．	氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O
	C．	酸化的硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe²⁺+2H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O
	D．	在氢氧化镁浑浊液中滴加氯化铁溶液：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃

19．3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反应中生成11.2L（标况下）NO时，消耗还原剂的质量为48g，电子转移1.5mol，反应中被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的质量之比为1：3．

18．在FeS₂与O₂的反应中氧化剂与还原剂之比为11：4，且氧气能把S氧化成SO₂，则反应完成后Fe的化合价为+3．

17．在一定条件下可发生该反应：NH₃+O₂→NO+H₂O，且反应中只有N元素和O元素的化合价发生变化，当配平化学方程式后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4．

0 158029 158037 158043 158047 158053 158055 158059 158065 158067 158073 158079 158083 158085 158089 158095 158097 158103 158107 158109 158113 158115 158119 158121 158123 158124 158125 158127 158128 158129 158131 158133 158137 158139 158143 158145 158149 158155 158157 158163 158167 158169 158173 158179 158185 158187 158193 158197 158199 158205 158209 158215 158223 203614