题目内容

19．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应中生成11.2L（标况下）NO时，消耗还原剂的质量为48g，电子转移1.5mol，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为1：3．

分析 该反应中还原剂为Cu，根据反应方程式计算出消耗铜的物质的量，再根据m=nM计算出消耗铜的质量；根据电子守恒计算出电子转移的物质的量；被还原的硝酸转化成一氧化氮，未被还原的HNO3转化成3Cu（NO3）2，结合铜的物质的量计算出其比值．

解答 解：标准状况下11.2L NO的物质的量为：n（NO）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
该反应中氧化剂为硝酸，还原剂为Cu，根据反应方程式可得关系式：3Cu～8HNO3～2NO，则生成0.5molNO时消耗Cu的物质的量为：0.5mol×$\frac{3}{2}$=0.75mol，消耗铜的质量为：64g/mol×0.75mol=48g；
根据电子守恒，生成0.5molNO转移电子的物质的量为：0.5mol×（5-2）=1.5mol；
反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中被还原的硝酸转化成NO，未被还原的HNO3转化成3Cu（NO3）2，则被还原硝酸的物质的量等于NO的物质的量，为0.5mol，未被还原的HNO3的物质的量等于硝酸铜中的硝酸根离子的物质的量，则未被还原的HNO3的物质的量为：0.75mol×2=1.5mol，
所以反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比=物质的量之比=0.5mol：1.5mol=1：3，
故答案为：48；1.5；1：3．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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9．简单离子Rn-的两个电子层都已充满，与Rn-电子数相同的简单离子（包含Rn-）通常共有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
10．根据下面的反应路线及所给信息填空．

（1）A的结构简式为．
（2）在①～⑥的各步反应中，属于取代反应的有①⑥，属于加成反应的有③⑤．
（3）反应④所用的试剂和条件是NaOH、乙醇溶液加热．
（4）反应③的化学方程式是+Br2→．
（5）反应⑥的化学方程式是．
7．在盛有氯气的2个集气瓶中，分别做以下实验：
（1）用木锉把钠块锉成钠屑并将钠屑撒入集气瓶中，现象是剧烈燃烧形成白烟，化学方程式为2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．
（2）把一束细铜丝灼热后，立刻伸入集气瓶中，现象是剧烈燃烧形成黄色烟，化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2，反应后，把少量水注入集气瓶中，压玻璃片后振荡，所得溶液呈淡绿色．
14．一定温度下，向2L密闭容器中加入1molNH3（g）．发生反应2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）△H=+92kJ/mol
（1）若H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率V（H2）=0.025mol/（L．min）．
（2）若从t1到t2时间段内，反应吸收热量18.4kJ，则该时间段内均反应速率V（N2）=$\frac{0.1}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/（L．min）．
（3）若反应至3min时．气体的总物质的量变为1.2mol，则3min内的平均反应速率V（H2）=0.05mol/（L．min）．
（4）若在5min时，转移电子1.5NA．则这5min内的平均反应速率V（NH3）=0.05mol/（L．min）
（5）若在8min时，容器内的压强变为原来的1.6倍，则这8min内的平均反应速率V（N2）=0.01875mol/（L．min）．
4．一束光亮的铁丝灼热后立刻放人充满氯气的集气瓶中，现象为产生红棕色的烟然后把少量的蒸馏水注入集气瓶中，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察现象为红棕色的烟溶于水形成棕黄色的溶液．在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时的现象为产生苍白色火焰．上述化学反应的方程式分别为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
5．硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、复合材料等高新材料领域．
（1）写出硼元素基态原子的电子排列图1s22s22p1．
（2）B、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B（用元素符号表示）．
（3）与三氯化硼互为等电子体的一种分子的化学式为SO3．
（4）磷化硼（BP）是一种磨材料．它是由三溴化硼和三溴化磷在氢气气氛中，高温（＞75℃）下制得的．它的晶体结构单元与金刚石类似．写出生成BP的反应方程式BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr；已知BP晶胞参数为a pm，则BP密度的表达式为$\frac{4×\frac{M}{{N}_{a}}}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（用含a、Na的式子表示）．
（5）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图l）
①1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键．
②硼酸溶于水后，电离生成少量[B（OH）4]-和H+离子．[B（OH）4]-中B原子杂化类型为正四面体型．
（6）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列-．如图2是该晶体微观空间取出的部分原子在同一平面上的投影，硼化镁的化学式为MgB2．
2．如图是某患者在医院做的血常规检查报告单的部分内容：
No项目结果正常范围参考值单位
1红细胞计数2.33.5～51×10 12/L
2血红蛋白75110～150g/L
3血小板计数205.5100～300109/L
该患者应该注意补充的微量元素是（　　）
A．钙B．铁C．锌D．钠
3．下列食品添加剂与其说明错误的是（　　）
A．食醋--酸味剂B．苯甲酸--防腐剂
C．碳酸氢钠--疏松剂D．亚硝酸钠--咸味剂

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