题目内容

6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol Fe与1mol Cl2反应时转移的电子数目为3NA
B．3g C18O和14CO的混合物中所含电子、中子数目为1.4NA
C．0℃、101kPa下，0.1mol 乙炔和甲醛（HCHO）的混合物中含有C-H数目为0.2NA
D．50ml 18mo•L-1浓H2SO4与足量的Cu充分反应，能收集到SO2的分子数目为0.45NA

分析 A、1mol铁和1mol氯气反应时，铁过量，根据氯气反应后变为-1价来分析；
B、C18O和14CO的摩尔质量均为30g/mol，且均含14个电子和16个中子；
C、乙炔和甲醛（HCHO）中均含2条C-H键；
D、铜和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应．

解答 解：A、1mol铁和1mol氯气反应时，铁过量，而氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2NA个电子，故A错误；
B、C18O和14CO的摩尔质量均为30g/mol，故3g混合物的物质的量为0.1mol，且均含14个电子和16个中子，故0.1mol混合物中含1.4NA个电子和1.6NA个中子，故B错误；
C、乙炔和甲醛（HCHO）中均含2条C-H键，故0.1mol乙炔和甲醛的混合物中含0.2NA条C-H键，故C正确；
D、铜和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫的分子个数小于0.45NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如表（实验方案与实验现象没对应）
实验方案
1．用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞
2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
3．镁带与2mol/L的盐酸反应
4．铝条与2mol/L的盐酸反应
5．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
实验现象
（A）
（B）反应不十分强烈，产生气体
（C）剧烈反应，产生气体
（D）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失
（E）产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
请你帮助该同学完成实验报告：
（1）实验的目的探究同周期元素金属性的递变规律．
（2）实验仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等
（3）实验内容：
与实验方案1至5对应的实验现象依次为E、A、C、B、D（填字母编号）．实验现象（A）为：钠浮在水面上，熔化化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红．
（4）实验结论同周期元素从左到右金属性减弱．
17．看图按要求填空：

（1）向酸化了的AlCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，所生成Al（OH）3沉淀的质量（纵坐标为Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是B．
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，所生成Al（OH）3沉淀（Y）和加入氨水溶液体积（X）的关系图是D．
（3）向NaAlO2溶液中逐滴加入过量盐酸，所生成沉淀Al（OH）3质量（Y）和加入HCl溶液体积（X）的关系图是F．
（4）向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入过量NaOH溶液，所生成沉淀的质量（纵坐标为Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是E．
（5）向饱和的石灰水中通入过量的CO2气体，生成的CaCO3沉淀（Y）和通入的CO2体积（X）的关系图是A．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入过量的NaOH溶液，所生成Al（OH）3沉淀（Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是E．
（7）向含有Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入过量的CO2气体，生成的CaCO3沉淀（Y）和通入的CO2体积（X）的关系图是G．
14．一定温度下，向2L密闭容器中加入1molNH3（g）．发生反应2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）△H=+92kJ/mol
（1）若H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率V（H2）=0.025mol/（L．min）．
（2）若从t1到t2时间段内，反应吸收热量18.4kJ，则该时间段内均反应速率V（N2）=$\frac{0.1}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/（L．min）．
（3）若反应至3min时．气体的总物质的量变为1.2mol，则3min内的平均反应速率V（H2）=0.05mol/（L．min）．
（4）若在5min时，转移电子1.5NA．则这5min内的平均反应速率V（NH3）=0.05mol/（L．min）
（5）若在8min时，容器内的压强变为原来的1.6倍，则这8min内的平均反应速率V（N2）=0.01875mol/（L．min）．
1．对于H2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl（g）和H2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl（g）不同条件下进行反应的△H相等吗？
5．硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、复合材料等高新材料领域．
（1）写出硼元素基态原子的电子排列图1s22s22p1．
（2）B、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B（用元素符号表示）．
（3）与三氯化硼互为等电子体的一种分子的化学式为SO3．
（4）磷化硼（BP）是一种磨材料．它是由三溴化硼和三溴化磷在氢气气氛中，高温（＞75℃）下制得的．它的晶体结构单元与金刚石类似．写出生成BP的反应方程式BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr；已知BP晶胞参数为a pm，则BP密度的表达式为$\frac{4×\frac{M}{{N}_{a}}}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（用含a、Na的式子表示）．
（5）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图l）
①1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键．
②硼酸溶于水后，电离生成少量[B（OH）4]-和H+离子．[B（OH）4]-中B原子杂化类型为正四面体型．
（6）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列-．如图2是该晶体微观空间取出的部分原子在同一平面上的投影，硼化镁的化学式为MgB2．
12．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；
（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
①写出酸性条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp=4.0×10-38）．
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性；
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是制取的锌含铜等杂质；
（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有H2SO4、ZnSO4．
9．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：
（1）请完成以下实验设计表：（表中不要留空格）
实验编号实验目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①为以下实验作参照29836.00.30
②探究温度对降解反应速率的影响31336.00.30
③探究溶液的pH对降解反应速率的影响298106.00.30
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图：
（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解；
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应不能（填“能”或“不能”）进行；
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．
10．下列物质只含有共价键的是（　　）
A．NaOHB．NaClC．Na2O2D．HCl

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