10．25℃时.部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8请回答下列问题:(1)——青夏教育精英家教网——

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.7×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（2）同浓度CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO．
（4）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）
①$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（{H^+}）}}$变小；②$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）•c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$不变；
③$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$变大；④$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$不变．
（5）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数：理由是当完全电离时应该是PH=4，现在PH值HX＞CH3COOH，说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数．

9．请回答：
（1）Na₂O₂的电子式

．
（2）泡沫灭火器中的离子反应式Al³⁺+HCO₃^-═Al（OH）₃↓+CO₂↑．
（3）写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中负极方程式：2CH₃OH-12e^-+12OH^-═2CO₂↑+10H₂O．
（4）完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
2CrI₃+27Cl₂+64KOH→2K₂CrO₄+6KIO₄+54KCl+32H₂O．

8．下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是（　　）

	A．	在4mL0.1mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中滴加数滴1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
	B．	配制0.1 mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释
	C．	用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值
	D．	在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果

如图所示为减压过滤装置，回答有关问题．
（1）在图中标出A、B、C三种仪器的名称；
（2）该装置图有两处错误，请指出错误．布氏漏斗下端斜口未对支管口，应对支管口；
安全瓶导管左长右短，应左短右长．

6．（1）亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，与足量NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃．根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．常温下，向10mL0.01mol•L^-1H₃PO₃溶液中滴加10mL0.02mol•L^-1NaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HPO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）；
（2）亚磷酸具有强还原性，可将Cu²⁺还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为H₃PO₃+CuSO₄+H₂O=Cu+H₃PO₄+H₂SO₄．
（3）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成．写出该反应的离子反应方程式：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑
（4）CoCl₂常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L^-1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl₂溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co₃O₄+8HCl═3CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O．

5．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.2 mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液与0.1 mol•L^-1盐酸等体积混合：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	C．	向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积的 0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）-c（H⁺）

4．硼酸（H₃BO₃）是生产其它硼化物的基本原料．
（1）已知H₃BO₃的电离常数为5.8×10^-10，H₂CO₃的电离常数为K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na₂CO₃溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
（2）已知H₃BO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-=B（OH）-4，写出硼酸的电离方程式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，B（OCH₃）₃可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH₄）．
①写出生成B（OCH₃）₃的化学方程式H₃BO₃+3CH₃OH$\stackrel{浓硫酸}{?}$B（OCH₃）₃+3H₂O，其反应类型为取代反应．
②NaBH₄中氢元素的化合价为，写出生成NaBH₄的化学方程式．
③用NaBH₄和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH₄释放8mole^-．写出这种电池放电反应的离子方程式BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O．
（4）H₃BO₃可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．

①写出阳极的电极反应式4OH^--e^-=2H₂O+O₂↑．
②分析产品室可得到H₃BO₃的原因阳极室的H⁺穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）₄^-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H₃BO₃．

3．已知某溶液中存在较多的SO₄^2-、NO₃^-则溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

Fe³⁺、AlO₂^-、Cl^-

Na⁺、NH₄⁺、S^2-

H⁺、Cl^-、Fe²⁺

Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	MgO、Al₂O₃的熔点很高，可作耐高温材料，工业上用热还原法冶炼对应的金属
	B．	氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药
	C．	甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于海产品保鲜
	D．	糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素

1．A～H等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）．已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：ANH₄HSO₃，BSO₂，写出B的一种危害酸雨．
（2）写出下列反应的化学方程式：E→F4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH₄⁺．

0 157958 157966 157972 157976 157982 157984 157988 157994 157996 158002 158008 158012 158014 158018 158024 158026 158032 158036 158038 158042 158044 158048 158050 158052 158053 158054 158056 158057 158058 158060 158062 158066 158068 158072 158074 158078 158084 158086 158092 158096 158098 158102 158108 158114 158116 158122 158126 158128 158134 158138 158144 158152 203614