Question

5．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.2 mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液与0.1 mol•L^-1盐酸等体积混合：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C． 向0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积的 0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

分析 A．反应后溶质为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）；
B．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，溶液呈碱性，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
C．反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）；
D．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断．

解答 解：A．0.2 mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液与0.1 mol•L^-1盐酸等体积混合，反应后溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨，铵根离子的水解程度小于一水合氨的电离程度，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），结合物料守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的电离程度小于其水解程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C．向0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积的 0.1 mol•L^-1NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，则：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），正确的离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．Na₂CO₃本身不含氢离子和氢氧根，故溶液中所有的氢原子和氢氧根均来自于水且相等，即满足质子守恒：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-），整理可得：c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）-c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．