12．工业上生产环氧乙烷（）的反应为：2CH2═CH2 （g）+O2（g）═2 ；△H=-106KJ•mol-1
其反应机理如下：
①Ag+O2一→AgO2  慢
②CH2═CH2+AgO2→+AgO   快
③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag    快
下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．反应的活化能等于106 kJ•mol-l
B．AgO2也是反应的催化剂
C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率
D．理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷
11．氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以工业海绵铜为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化亚铜．海绵铜的主要成分是CuO和Cu，生产工艺流程图如图1．

思考并回答下列问题．
（1）生产原理：溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，请写出此时的离子方程式：4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O，溶解温度应控制在60～70℃，原因是硝酸铵受热易分解．
（2）还原氯化：得到副产品的化学式为（NH4）2SO4．
（3）生产后阶段，从滤液获得副产品的步骤：①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④洗涤 ⑤干燥．
（4）产品的洗涤方法是，先用pH=2的酸洗和水洗，请问酸洗使用的是稀硫酸酸．后用95%的酒精洗，酒精洗的目的是酒精易挥发，快速得到干燥CuCl产品，防止被氧化．
（5）定量分析：
称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO4）2．
①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，合理的是图2中的BC；
②有关反应式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
则样品中CuCl的质量分数99.50%．
10．提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任和义务，下列做法与之相悖的是（　　）
A．洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长
B．自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋
C．对煤进行气化或液化以获得洁净的燃料
D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系
9．下列说法不正确的是（　　）
A．高压钠灯发出的黄光射程远．透雾能力强，常用于道路和广场的照明
B．镁合金密度小，硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件
C．水玻璃常用于浸泡有特殊用途的木材、纺织品等达到耐腐蚀和防火的目的
D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用作消毒剂
8．下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是（　　）
A．溶解度：MgCO3＞Mg（OH）2B．金属性：Mg＜K
C．还原性：H2S＜SiH4D．稳定性：HF＞PH3
7．格林太太镶有两颗假牙：第一个是黄金的，第二颗是不锈钢的．令人百思不解的是，自从镶上假牙后，格林太太经常头疼、夜间失眠、心情烦躁某同学提出以下几种方案来治疗格林太太的“疾病”，理论上可行的是（　　）
A．把不锈钢牙都换成铝质假牙B．把金质假牙换成铝质假牙
C．把不锈钢假牙换成金质假牙D．在不锈钢假牙表面镀上一层金
6．下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（　　）
A．某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明这种白色固体化合物一定是碱
B．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液
C．某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使酚酞溶液变成红色，证明该固体是铵盐
D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体
5．2015年的天津爆炸事故中，因爆炸冲击导致部分剧毒物质氰化钠（NaCN）泄漏，政府成立专门处置小组，通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染．
（1）氰化钠（NaCN）溶液呈碱性，书写HCN溶液的电离方程式HCN?H++CN-．
（2）“8.12”爆炸事故后，当地政府组织群众用双氧水喷洒，用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3．
（3）如图a装置中盛装Na2SO3，固体的仪器名称是圆底烧瓶；b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（4）装置c中的产物有Na2S2O3和C02气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3、Na2SO3，还可能有Na2SO3．
（5）实验结束后，在d处最好盛NaOH溶液溶液
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I-═AgI↓；AgI呈黄色，且CN -优先与Ag+反应．实验如下：取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL．
（6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失．
（7）处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L．
4．铁及其化合物与生产、生活关系密切．
（1）如图1是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．图中A、B、C三点附近的区域内，腐蚀最严重的是B（填字母）．
（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如图2：

①向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O（用离子方程式表示）．
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，结合流程写出该反应的化学方程式为4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（3）取5.60g铁皮放人15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲组通过实验确定了X中含有Fe3+，为检验X中是否还含有Fe2+，可另取X溶液加入BD（填序号）．
A．KSCN溶液和氯水       B．K3[Fe（CN）6]溶液
C．NaOH溶液             D．酸性KMnO4溶液
②为分析气体Y中的成分，乙组将560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33g．则气体Y通入足量溴水反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，参加该反应的气体在Y中的体积分数为40%．
3．（1）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式）．
①鞣花酸分子中含氧官能团为羟基和酯基（写名称）；
②1mol鞣花酸最多可与含8mol NaOH的溶液发生反应．
（2）莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．
①区别这两种酸，可用的试剂是氯化铁溶液（或溴水）．莽草酸与溴水的反应方程式：+Br2→．

②等物质的量的两种酸与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是1：4．
③莽草酸的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪-器是C（填标号）．
a．质谱仪    b．红外光谱    c．元素分析仪    d．核磁共振仪
④写出莽草酸的一种能发生银镜反应同分异构体的结构简式．
 0  157937  157945  157951  157955  157961  157963  157967  157973  157975  157981  157987  157991  157993  157997  158003  158005  158011  158015  158017  158021  158023  158027  158029  158031  158032  158033  158035  158036  158037  158039  158041  158045  158047  158051  158053  158057  158063  158065  158071  158075  158077  158081  158087  158093  158095  158101  158105  158107  158113  158117  158123  158131  203614 

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