题目内容
5．
2015年的天津爆炸事故中，因爆炸冲击导致部分剧毒物质氰化钠（NaCN）泄漏，政府成立专门处置小组，通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染．（1）氰化钠（NaCN）溶液呈碱性，书写HCN溶液的电离方程式HCN?H++CN-．
（2）“8.12”爆炸事故后，当地政府组织群众用双氧水喷洒，用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3．
（3）如图a装置中盛装Na2SO3，固体的仪器名称是圆底烧瓶；b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（4）装置c中的产物有Na2S2O3和C02气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3、Na2SO3，还可能有Na2SO3．
（5）实验结束后，在d处最好盛NaOH溶液溶液
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I-═AgI↓；AgI呈黄色，且CN -优先与Ag+反应．实验如下：取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL．
（6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失．
（7）处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L．
分析 （1）NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，说明HCN为弱酸；
（2）常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，配平书写方程式；
实验一：a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
（3）由仪器结构特征，可知盛装Na2SO3固体的仪器为圆底烧瓶；b装置为安全瓶；
（4）d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3，碱过量，还有亚硫酸钠生成；
（5）验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；
（6）Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）2]-，当CN-反应结束时，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点；
（7）计算消耗硝酸银物质的量，再根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-计算出氰化钠的含量．
解答 解：（1）NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，说明HCN为弱酸，电离方程式为：HCN?H++CN-，故答案为：HCN?H++CN-；
（2）常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，
故答案为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；
实验一：a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
（3）由仪器结构特征，可知盛装Na2SO3固体的仪器的名称为圆底烧瓶，b装置为安全瓶，防止倒吸，
故答案为：圆底烧瓶；安全瓶，防止倒吸；
（4）d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3，碱过量，还有亚硫酸钠生成，
故答案为：Na2SO3；
（5）验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，
故答案为：NaOH溶液；
（6）Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）2]-，当CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点，
故答案为：滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失；
（7）消耗AgNO3的物质的量为：2.5×10-3L×0.0001mol/L=2.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g，废水中氰化钠的含量为：$\frac{2.45×1{0}^{-2}mg}{0.025L}$=0.98mg/L，
故答案为：0.98．
点评 本题考查物质制备实验、物质含量测定等知识，题目难度中等，试题综合性较强，关键是对原理的理解，注意制备中渗入环保意识，熟练掌握元素化合物知识与实验制备基本原则，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
津桥教育计算小状元系列答案
| A． | 用 NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液 | |
| B． | 高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤 | |
| C． | 除去SO2 中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3 溶液 | |
| D． | 将NaOH溶液逐滴加入饱和FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体 |
| A． | 25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） | |
| B． | 取c（H+）=0.01mol•L-1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大 | |
| C． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO$_4^-$+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| D． | 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）] |
．请根据如图回答：
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； ④
．| A． | 洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长 | |
| B． | 自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋 | |
| C． | 对煤进行气化或液化以获得洁净的燃料 | |
| D． | 采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系 |
| A． | 在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中发生的反应8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4═4 Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O | |
| B． | 调整pH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+转化为Fe（OH）3、Al（OH）3除去 | |
| C． | Co（OH）2沉淀完全后，溶液中不存在Co2+ | |
| D． | Li与Mg在周期表中处于对角线位置，性质有相似性，因此单质Li可用电解法回收 |
，该反应类型属于消去反应．
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