Question

12．工业上生产环氧乙烷（）的反应为：2CH₂═CH₂ （g）+O₂（g）═2 ；△H=-106KJ•mol^-1
其反应机理如下：
①Ag+O₂一→AgO₂  慢
②CH₂═CH₂+AgO₂→+AgO   快
③CH₂=CH₂+6AgO→2CO₂+2H₂O+6Ag    快
下列有关该反应的说法正确的是（　　）

• A． 反应的活化能等于106 kJ•mol^-l
• B． AgO₂也是反应的催化剂
• C． 增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率
• D． 理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷

Answer 1

分析 A．反应热为-106kJ•mol^-1；
B．氧化银是中间产物；
C．反应速率取决于慢反应；
D．根据反应机理，理论上0.7mol乙烯参与反应，其中要有0.1mol乙烯被氧化成二氧化碳．

解答 解：A．反应热为=-106kJ•mol^-1，而不是活化能，故A错误；
B．氧化银是中间产物，银单质是催化剂，故B错误；
C．根据反应机理，反应速率取决于慢反应，所以增大乙烯浓度对反应速率影响不大，故C错误；
D．根据反应机理，理论上0.7mol乙烯参与反应，其中要有0.1mol乙烯被氧化成二氧化碳，所以最多可得到0.6mol环氧乙烷，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热、催化剂、外界条件对反应速率的影响和转化率的知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，综合性强，实际上考查学生对基础知识的掌握，难度不大．