2．下列有关高分子化合物的说法不正确的是( )A．丙烯(CH3CH=CH2)在一定条件下加聚后可得聚丙烯:B．某塑料可由CF2=CF2和CF2=CFCF3通过加聚反应制得C．合成高分子的单体是CF2=——青夏教育精英家教网——

2．下列有关高分子化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	丙烯（CH₃CH=CH₂）在一定条件下加聚后可得聚丙烯：
	B．	某塑料可由CF₂=CF₂和CF₂=CFCF₃通过加聚反应制得
	C．	合成高分子的单体是CF₂=CF₂
	D．	一种全降解塑料可由和 CO₂在催化剂作用下加聚生成

1．表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

（1）上表中元素⑨对应的二价阳离子未成对电子数目为4．
（2）由元素③形成的一种不导电单质晶体，其名称为金刚石，该单质晶体类型为原子晶体，在该晶体中，元素③的原子个数与形成的共价键键数之比为1：2．
（3）元素⑦与①⑤形成的化合物的化学键类型有离子键、共价键；根据对角线规则，元素②与⑧形成的物质为共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（4）元素④与元素①形成的X分子的空间构型为三角锥形，用氢键表示式写出X分子间存在的氢键N-H…N．
（5）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是HF分子间通过氢键会形成（HF）_n分子（或HF分子间会形成氢键）．
（6）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（7）元素⑩的蓝色硫酸盐溶液显酸性，用离子方程式表示其原因Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．

20．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．

	J
			R

（1）M的离子结构示意图为

；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH₂=CH₂．
（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃．H₂O+3H₂O₂═N₂↑+8H₂O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是bc（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入甲的物质的量
y	平衡常数K	甲的物质的量	甲的转化率	生成物物质的量总和

（4）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl↑．
（5）用等式表示R的氢化物与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）．

19．同温同压下，若甲烷（CH₄）和氨气（NH₃）的体积相同，则质量比为16：17，密度比16：17；若二者含有的氢原子数相等，则它们的体积比为3：4．

18．如表为某食品包装袋上的说明书：

芝麻酱每100 g含有
蛋白质：19.2 g 脂肪：52.7 g 碳水化合物16.8 g
维生素 A：17 μg 铁：50.3 mg 硒：4 μg
含钙：相当于300 g豆腐
含铁：相当于800 g鸡蛋
（提醒：芝麻酱可引起部分婴儿过敏性皮炎）

（1）选择说明书中的物质回答下面的问题：
①能水解生成氨基酸的物质是蛋白质．
②若人体缺少维生素A，易患夜盲症．
（2）对芝麻酱说明书的判断正确的是C  （填序号）．
A．不含微量元素         B．不含糖类和油脂
C．婴儿最不宜食用      D．钙含量低于豆腐和鸡蛋．

17．分子式为C₅H₈的有机物，其结构不可能是（　　）

	A．	只含一个双键的直链有机物		B．	含两个双键的直链有机物
	C．	只含一个双键的环状有机物		D．	只含一个三键的直链有机物

16．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是金刚石、石墨、干冰结构中的某一部分．

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）B，金刚石中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于原子晶体；
（2）其中代表石墨是C，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为2个；
（3）代表干冰的是A，它属于分子晶体，每个CO₂分子与12个CO₂分子紧邻；
（4）上述A、B两种物质的熔点由高到低的排列顺序为金刚石＞干冰（填名称）．

15．下列电子排布式中，原子处于激发态的是（　　）

1s²2s²2P³3s¹

1s²2s²2P⁶3s²

1s²2s²2P⁶3s²3P⁶

14．实验室用NaOH固体配制250mL 1mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

（2）容量瓶上标有以下五项中的①③⑤；
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B→C→A→F→E→D；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是BC；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

13．把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100mL．
（1）实验操作如下，正确的操作步骤是③④⑥⑤⑧⑦②①（填序号）．
①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签
②盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀
③用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的浓硫酸
④将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中
⑥将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
⑦改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
⑧继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1至2cm处
（2）下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请选填“偏高”、“偏低”或“无影响”．
①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯偏低；
②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸无影响；
③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出偏低；
④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥无影响；
⑤定容时俯视刻度偏高；
⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度偏低．
⑦用NaOH配制溶液时称量时间过长偏低．

0 157909 157917 157923 157927 157933 157935 157939 157945 157947 157953 157959 157963 157965 157969 157975 157977 157983 157987 157989 157993 157995 157999 158001 158003 158004 158005 158007 158008 158009 158011 158013 158017 158019 158023 158025 158029 158035 158037 158043 158047 158049 158053 158059 158065 158067 158073 158077 158079 158085 158089 158095 158103 203614