题目内容

20．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
J
R
（1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH2=CH2．
（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3．H2O+3H2O2═N2↑+8H2O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是bc（选填序号）．
选项abcd
x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
y平衡常数K甲的物质的量甲的转化率生成物物质的量总和
（4）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl↑．
（5）用等式表示R的氢化物与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）．

分析 J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素；M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al元素，而T的原子序数大于S，且为短周期主族元素，故T为Cl元素，
（1）M为Al，离子核外电子为10；T为Cl；
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，为乙烯；
（3）①一水合氨与过氧化氢反应生成氮气和水；
②a．K只与温度有关；
b．氨气分解为吸热反应，升高温度平衡正向移动；
c．加入H2的物质的量，平衡逆向移动；
d．氨气分解反应为物质的量增大的反应，则加入甲的物质的量，平衡时总物质的量增大；
（4）氯化铝水解生成HCl易挥发，结合水蒸气形成白雾；
（5）Na2S溶液中硫离子水解显碱性，但溶液中遵循电荷守恒．

解答 解：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素；M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al元素，而T的原子序数大于S，且为短周期主族元素，故T为Cl元素，
（1）M的离子为Al3+，其结构示意图为；元素T为Cl元素，氯元素在周期表中位于第ⅦA族，
故答案为：；ⅦA；
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，为乙烯，结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
（3）①一水合氨与过氧化氢反应生成氮气和水，反应为2NH3．H2O+3H2O2═N2↑+8H2O，故答案为：2NH3．H2O+3H2O2═N2↑+8H2O；
②a．K只与温度有关，且为吸热反应，x大则y大，故不选；
b．氨气分解为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则x大，y减小，故选；
c．加入H2的物质的量，平衡逆向移动，则x大，y减小，故选；
d．氨气分解反应为物质的量增大的反应，则加入甲的物质的量，平衡时总物质的量增大，则x大，y大，故不选；
故答案为：bc；
（4）氯化铝水解生成HCl易挥发，结合水蒸气形成白雾，反应为AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl↑，故答案为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl↑；
（5）Na2S溶液中硫离子水解显碱性，溶液遵循电荷守恒，则所有离子浓度之间的关系为c（Na+）+c （H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-），故答案为：c（Na+）+c （H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理的应用，（3）为解答的难点，题目难度中等．

练习册系列答案
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