6．已知:Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3].向AlCl3和FeCl3的混合溶液中.逐滴加入NaOH溶液.则消耗NaOH溶液体积3 (Y轴)之间的函数关系可用如图来表示.则下列关系图正——青夏教育精英家教网——

6．已知：K_sp〔Fe（OH）₃〕＜K_sp〔Al（OH）₃〕，向AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀Al（OH）₃ （Y轴）之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是（　　）

5．下列指定微粒的数目相等的是（　　）

	A．	等物质的量的水与重水含有的中子数
	B．	等质量的O₂和O₃含有的原子数
	C．	同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
	D．	等物质的量的铁分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数

4．锂离子电池应用很广，其正极材料可再生利用，某锂离子电池的正极材料有钴酸锂（LiCoO₂）导电剂乙炔黑和铝箔等．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．

回答下列问题：
（1）LiCoO₂中，Co元素的化合价为+3．
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄$\frac{\underline{\;80℃\;}}{\;}$Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O；可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液进行反应，缺点是有氯气生成，污染较大，引入氯离子杂质，在后续步骤中难以分离．
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO₄+2NH₄HCO₃=CoCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

3．不能正确表示原子轨道的是（　　）

2．A、B、C三种无色溶液，已知：
①A、B溶液混合后加热，放出无色气体X，该无色气体易被C溶液吸收．
②A、C溶液混合后生成难溶于水的白色沉淀．
③B、C溶液中分别放入铜片都不发生反应，但将B、C溶液混合后再放入铜片，有无色气体Y生成，得到蓝色溶液．
④将C溶液中分别放入铜片，在蒸发皿中持续加热，不断搅拌，有无色气体Z生成．
请填空：
（1）A的化学式是Ba（OH）₂，B的化学式是NH₄NO₃，C的化学式是H₂SO₄．
（2）写出无色气体X→无色气体Y的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	10 g氖气所含原子数为6.02×10²³
	B．	25℃时，pH=6的水溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	实验室制氢气时加入少量CuSO₄可加快反应速率是利用了盐类的水解
	D．	把16.0 g无水硫酸铜粉末放在足量饱和硫酸铜溶液中会析出25.0 g晶体

20．（1）2.5mol Ba（OH） ₂中含有2.5N_A 个Ba ²⁺，含有5N_A 个OH ^-，2.5mol Ba（OH） ₂的质量是427.5g．
（2）483g Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是3mol和SO₄^2-的物质的量是1.5mol，所含H₂O分子的数目是15N_A个．

19．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

	A．	同温同浓度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH前者小于后者，则碳的非金属性强于硅
	B．	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后加新制Cu（OH）₂悬浊液，加热，无砖红色沉淀，则淀粉没有水解成葡萄糖
	C．	向无色溶液中加入氯水，再加CCl₄，振荡静置后CCl₄层呈紫色，则原溶液中含I^-
	D．	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO₃^2-或HCO₃^-

18．用电子式表示下列物质的形成过程：
①MgCl₂
②Na₂S
③HF
④N₂
⑤CO₂
⑥CaO．

17．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如图1：

（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使KHCO₃分解．
（2）已知在常温常压下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO （g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol．
（3）依据甲醇燃烧的反应原理．设计如图2所示的电池装置．该装置负极的电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（4）已知K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9mol²•L^-2．现将CaCl₂溶液与0.02mol•L^-1Na₂CO₃溶液等体积混合，生成CaCO₃沉淀时，所需CaCl₂溶液的最小物质的量浓度为5.6×10^-7mol/L．
（5）CO（g）和H₂O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H₂．将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），不同温度下得到三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需要的时间/min
实验组	温度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需要的时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1前6min的反应速率v（CO₂）=0.13 mol/（L．min）（保留小数点后两位，下同）．
②实验2条件下平衡常数K=0.17．
③该反应的△H＜0 （填“＜”或“＞”=）．

0 157877 157885 157891 157895 157901 157903 157907 157913 157915 157921 157927 157931 157933 157937 157943 157945 157951 157955 157957 157961 157963 157967 157969 157971 157972 157973 157975 157976 157977 157979 157981 157985 157987 157991 157993 157997 158003 158005 158011 158015 158017 158021 158027 158033 158035 158041 158045 158047 158053 158057 158063 158071 203614