Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． 10 g氖气所含原子数为6.02×10²³
• B． 25℃时，pH=6的水溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 实验室制氢气时加入少量CuSO₄可加快反应速率是利用了盐类的水解
• D． 把16.0 g无水硫酸铜粉末放在足量饱和硫酸铜溶液中会析出25.0 g晶体

Answer 1

分析 A．氖气为单原子分子；
B．25℃时，pH=6的水溶液显酸性；
C．加入硫酸铜溶液会和锌反应生成铜，在电解质溶液中形成原电池；
D．16.0 g无水硫酸铜转化为晶体其质量为25.0g，饱和溶液中水减少部分原溶质会析出．

解答 解：A．稀有气体是单原子分子，10g氖气所含原子数约为$\frac{10g}{20g/mol}$×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，故A错误；
B．25℃时，pH=6的水溶液显酸性，所以水溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．加入硫酸铜溶液会和锌反应生成铜，在电解质溶液中形成原电池反应，加快反应速率，和盐类水解无关，故C错误；
D．16.0 g无水硫酸铜转化为晶体其质量为25.0g，无水硫酸铜结合水，则溶液中水会减少，饱和溶液中水减少部分原溶质会析出，所以最终析出的晶体的质量大于25.0g，故D错误．
故选B．

点评 本题考查常用化学计量数的有关计算、溶液的酸碱性、原电池原理等，题目难度较小，注意稀有气体是单原子分子，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．