16．下列各组物质相互混合.既有气体生成又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④过量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤——青夏教育精英家教网——

16．下列各组物质相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到CuSO₄溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③NaAlO₂溶液和NaHCO₃溶液混合
④过量的Na₂O₂投入FeCl₂溶液
⑤金属钠投入NH₄Cl溶液中．

15．A、B、C、D为短周期元素．A的一种原子无中子，B原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，A与C能形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐．
（1）用电子式表示A与C形成的原子个数比为2：1的化合物的过程：

．
（2）D的氢化物的沸点比同主族其他元素的氢化物的沸点都要高，其原因是：NH₃分子间能形成氢键．

（3）A、B、C三种元素能形成多种化合物．某化合物甲一分子中含有一个氧原子，相对分子质量为46，其存在如图转化关系：
①若丁的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，写出由甲制得丁的反应化学方程式

；
②甲与丙的制取戊的反应条件为浓硫酸、加热，实验室用饱和碳酸钠溶液吸收该反应的产品，饱和碳酸钠溶液的具体作用是：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）蛋白质是重要的营养物质，其最终水解产物为氨基酸（或α-氨基酸），A、B、C、D四种元素可以形成一种最简单的该类物质，其结构简式为NH₂CH₂COOH或

14．工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂．在该反应中（　　）

	A．	硫元素既被氧化又被还原
	B．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
	C．	每消耗1mol Na₂CO₃就会放出22.4LCO₂
	D．	每生成1molNa₂S₂O₃，转移4mol电子

13．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	60g丙醇中存在的共价键总数为10N_A
	B．	1L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和为0.1N_A
	C．	标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A
	D．	2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

12．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（　　）

	A．	在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
	B．	Al（OH）₃可作治疗胃酸过多的一种药剂
	C．	Na₂O₂可用作呼吸面具中的供氧剂
	D．	四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

11．某化工厂排放的污水中，初步认为可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色．
（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是Ba²⁺、OH^-，肯定没有的离子是Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有的离子是K⁺、Cl^-．
（2）如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K⁺．另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO₃后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl^-．

10．过氧化钠是常见的潜艇供氧剂，并且具有强氧化性．
（1）请写出Na₂O₂作为潜艇供氧剂时，其中所发生的一个化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，若生成1mol O₂，电子转移数目为2N_A．
（2）已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂和Na₂O₂+CO═Na₂CO₃．试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂．
（3）有一化学兴趣小组将Na₂O₂投入水中，待完全反应后，滴入酚酞试液，溶液变红，接着又褪色．
甲同学认为是有一部分过氧化钠还未反应完全，过氧化钠具有强氧化性，故将溶液氧化漂白；
乙同学认为Na₂O₂与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，故将溶液氧化漂白．
丙同学认为只要往Na₂O₂与水完全反应后生成的溶液中先加一种物质，一段时间后再滴入酚酞试液，看溶液变红后是否褪色便可以证明甲乙同学谁的观点正确，你认为丙同学需要加入MnO₂．

9．关于反应11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄的说法正确的是（　　）

	A．	既是氧化剂又是还原剂，CuSO₄只是还原剂
	B．	Cu₃P既是氧化产物又是还原产物
	C．	1 mol CuSO₄可以氧化$\frac{1}{5}$mol P
	D．	若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na⁺，无K⁺
	B．	因Cl₂的氧化性强于I₂的氧化性，所以置换反应I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂不能发生
	C．	反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1
	D．	在反应CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑中，水作氧化剂

7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	将氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
	B．	澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	C．	碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	D．	向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2 Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu（OH）₂↓+O₂↑

0 157856 157864 157870 157874 157880 157882 157886 157892 157894 157900 157906 157910 157912 157916 157922 157924 157930 157934 157936 157940 157942 157946 157948 157950 157951 157952 157954 157955 157956 157958 157960 157964 157966 157970 157972 157976 157982 157984 157990 157994 157996 158000 158006 158012 158014 158020 158024 158026 158032 158036 158042 158050 203614