工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液.再通入SO2.可制取Na2S2O3.同时放出CO2．在该反应中( )A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每消耗1mol Na2CO3就会放出22.4LCO2D．每生成1molNa2S2O3.转移4mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂．在该反应中（　　）

	A．	硫元素既被氧化又被还原
	B．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
	C．	每消耗1mol Na₂CO₃就会放出22.4LCO₂
	D．	每生成1molNa₂S₂O₃，转移4mol电子

分析工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂，其反应方程式为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答．

解答解：A．由2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；
B．2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂中，Na₂S为还原剂，SO₂为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．根据方程式可知，每消耗1mol Na₂CO₃就会放出1molCO₂，由于Vm未知不能计算其体积，故C错误；
D．反应中2Na₂S转化为3Na₂S₂O₃，转移8个电子，则生成1molNa₂S₂O₃，转移$\frac{8}{3}$mol电子，故D错误；
故选A．

点评本题考查氧化还原反应及计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度中等．

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4．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）

	A．	氧化反应先于还原反应发生
	B．	一定有电子转移（得失或偏移）
	C．	有单质生成或参加的反应一定是氧化还原反应
	D．	化合反应一定是氧化还原反应

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度均为0.1 mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂两种溶液中，c（NH₄⁺）相同
	B．	25℃时，在0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，溶液的pH一定小于7
	C．	25℃时，将0.1 mol•L^-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7
	D．	将同浓度的NaAlO₂溶液与Na₂CO₃溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

2．有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按如图流程图生产的．流程图中：A和M（C₃H₄O）都可发生银镜反应，M和N的分子中碳原子数相同，A的烃基上的一氯代物有3种．

（1）写出下述物质的结构简式：ACH₃CH₂CH₂CHO，MCH₂=CH-CHO．
（2）物质A的同类别的同分异构体的结构简式为（CH₃）₂CHCHO．
（3）N+B-→D的化学方程式为CH₂=CH-COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CH-COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（4）反应类型：X为加成反应，Y为加聚反应．
（5）N在一定条件下可以与水反应生成H，H中没有甲基．H也可以生成高分子化合物，写出生成该高分子化合物的化学方程式

．

9．关于反应11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄的说法正确的是（　　）

	A．	既是氧化剂又是还原剂，CuSO₄只是还原剂
	B．	Cu₃P既是氧化产物又是还原产物
	C．	1 mol CuSO₄可以氧化$\frac{1}{5}$mol P
	D．	若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol

19．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒．可用过滤方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒．
（2）提取碘水中的碘，用萃取分液方法．
（3）除去食盐溶液中的水，可采用蒸发方法．
（4）淡化食盐水，可采用蒸馏方法．
（5）分离水和CCl₄，可用分液方法．

6．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．
（1）用乙醇制取乙烯CH₃-CH₂-OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，反应类型：消去反应．
（2）苯酚钠溶液中通入CO₂C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃，反应类型：复分解反应．
（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O，反应类型：消去反应．

3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Al₂（SO₄）₃：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
②KHSO₄：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-．

5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO（OH）+2H₂O $?_{充电}^{放电}$ Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	该电池放电的时候，负极材料是Ni（OH）₂
	B．	放电时每转移3mol的电子时，正极有3mol的NiO（OH）被氧化
	C．	充电时，阴极附近PH增大
	D．	充电时，阳极反应是Cd（OH）₂+2e^-=Cd+2 OH^-

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