16．人类已知的化合物种类最多的是( )A．第I A族元素的化合物B．第III A族元素的化合物C．第IV A族元素的化合物D．第VII A族元素的化合物——青夏教育精英家教网——

16．人类已知的化合物种类最多的是（　　）

	A．	第I A族元素的化合物		B．	第III A族元素的化合物
	C．	第IV A族元素的化合物		D．	第VII A族元素的化合物

15．用辉铜矿（主要成分为 Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

（1）酸浸时，为了提高浸取速率可采取的措施有粉碎矿石或适当升高温度或搅拌．（任写一点）．
（2）滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：2MnO₂+Cu₂S+8H⁺=S↓+2Cu²⁺+2Mn²⁺+4H₂O．
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是Fe³⁺可催化Cu₂S被MnO₂氧化．
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃．则加入的试剂A可以是AB．
A、CuO B、Cu（OH）₂C、氨水 D、CaO；
（5）“沉锰”（除Mn²⁺）过程中有关反应的离子方程式为Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺．
（6）滤液Ⅱ所含溶质主要是（NH₄）₂SO₄（填化学式）．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，铁粉是常用的脱氧剂
	B．	浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应
	C．	过滤用到的玻璃仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸
	D．	用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是CH₃CHO．
（2）B→C的反应类型是取代反应．
（3）E的结构简式是

．
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

．
（5）下列关于G的说法正确的是abd．
a．能与溴单质反应
b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应
d．分子式是C₉H₆O₃．

5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为正极；
②电极b上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：2.8L．
④电极c的质量变化是16g；
⑤电解前后各溶液的pH大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液甲增大，因为相当于电解水；
乙溶液乙减小，OH^-放电，H⁺增多；
丙溶液丙不变，相当于电解水．
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

11．下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是（　　）
①

10．某研究小组以甲苯为主要原料，采用如图路线合成医药中间体F和Y．

②2CH₃CHO$\stackrel{NaOH}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO$\stackrel{△}{→}$CH₃CH═CHCHO
请回答下列问题：
（1）下列有关F的说法正确的是AB．
A．能发生取代反应和缩聚反应 B．能形成内盐
C．分子式是C₇H₇NO₂Br D．1mol的 F最多可以和2mol NaOH反应
（2）C→D的反应类型是氧化反应．（3）B→C的化学方程式是

+（CH₃CO）₂O→

+CH₃COOH．
在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基．
（4）D→E反应的化学方程式

+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$

+HBr．
（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出4个）．
苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；分子中含有-CHO

（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

9．光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）实验室中用来制备氯气的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1和-283.0kJ•mol^-1，则生成2molCO （标准状况）所需热量为247.3 kJ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂；
（4）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol^-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第2min时的平衡常数K=0.121mol•L^-1；
②第2分反应温度T（2）与第8分钟反应温度T（8）的高低：T（8）＞ T（2）（＜、＞、=）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）=0.031mol•L^-1；
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；
⑤比较反应物COCl₂在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（15-16）＜v（5-6）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

8．分子式为C₅H₁₀O₂的酯共有（不考虑立体异构）（　　）

7．关于溶液、胶体和浊液三种分散系，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	丁达尔现象可用来区分AgI胶体和FeCl₃溶液
	B．	静置片刻后，Fe（OH）₃胶体中会出现分层现象
	C．	溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小
	D．	胶体的主要性质有：丁达尔现象、电泳、聚沉等

0 157792 157800 157806 157810 157816 157818 157822 157828 157830 157836 157842 157846 157848 157852 157858 157860 157866 157870 157872 157876 157878 157882 157884 157886 157887 157888 157890 157891 157892 157894 157896 157900 157902 157906 157908 157912 157918 157920 157926 157930 157932 157936 157942 157948 157950 157956 157960 157962 157968 157972 157978 157986 203614