题目内容

14．下列说法正确的是（　　）
A．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，铁粉是常用的脱氧剂
B．浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应
C．过滤用到的玻璃仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸
D．用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸

分析 A．铁具有还原性；
B．铝与浓硫酸发生钝化反应；
C．铁架台不是玻璃仪器；
D．氢氟酸为弱酸．

解答 解：A．铁具有还原性，常用于脱氧剂，故A正确；
B．铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可起到阻碍反应的继续进行，故B错误；
C．铁架台不是玻璃仪器，故C错误；
D．氢氟酸为弱酸，可与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，故D错误．
故选A．

点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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4．在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是（　　）
A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．1mol Na2O2参加反应，有2mole-转移
C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1：1
D．Na2O2晶体中含有离子键和共价键
5．下列说法正确的是（　　）
A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C．升温可让吸热反应加快速率，而会让放热反应减慢速率
D．通过增大浓度、升高温度、增大压强都可以使反应速率加快
2．将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：
（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；
（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式；
（3）写出所有比A多一个-CH2-原子团的同系物的结构简式．
9．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．
（1）实验室中用来制备氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，则生成2molCO （标准状况）所需热量为247.3 kJ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第2min时的平衡常数K=0.121mol•L-1；
②第2分反应温度T（2）与第8分钟反应温度T（8）的高低：T（8）＞ T（2）（＜、＞、=）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol•L-1；
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；
⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（15-16）＜v（5-6）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．
19．科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物．已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C．

①高分子聚合物B的结构简式为．
②A与B反应生成C的反应类型是酯化反应．
③A可水解成和CH3COOH（写结构简式）．
6．在同温同压下，10mL气体A2和30mL气体B2完全反应可生成20mL气体C，则C的化学式为（　　）
A．A2B6B．A2B3C．A3BD．AB3
3．海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．
（1）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸来进行提纯．
（2）下列方法可用于海水淡化的是A．（填字母）
A．蒸馏法     B．萃取法     C．过滤法
（3）工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl3中加入CaCl2，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁：②使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗．
（4）用母液（含Na+、K+、Mg2+、C1-、Br-等离子）提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②母液中通入Cl2已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液富集溴，提高Br2的浓度．
③向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．
10．某市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO．盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制备流程如图1：
（1）滤渣的成分是Fe（OH）3、CaSO4（写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是Na+（写离子符号）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一个作用是加入NaClO能氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）温度和压强P（HCl）g对MgCl2•6H2O晶体热分解产物的影响如图2所示．请回答下列问题：
①写出P（HCl）g=0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑；
②实际生产中，将MgCl2•6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是P（HCl）g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁；若要得到无水MgCl2须采取的措施是通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制镁离子的水解．

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