19．已知R2+离子核外有a个电子.b个中子.表示R原子符号的是a+2a+b+2R．——青夏教育精英家教网——

19．已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号的是_a+2^a+b+2R（标出质量数和质子数）．

18．下列实验操作中叙述正确的是（　　）

	A．	萃取操作必须在分液漏斗中进行
	B．	振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
	C．	用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
	D．	称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法 B分液法 C蒸馏法 D过滤法
（1）D分离饱和食盐水与沙子的混合物．
（2）B分离水和汽油的混合物．
（3）C分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
（4）A从碘的水溶液里提取碘．

16．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（　　）

15．下列两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的（　　）

	A．	钠与氧气		B．	氢氧化钠与二氧化碳反应
	C．	氧化钠与水反应		D．	木炭（C）和O₂

S₂Cl₂是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（　　）

	A．	S₂Cl₂的电子式为
	B．	S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子
	C．	S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔、沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂
	D．	S₂Cl₂与H₂O反应有SO₂生成

13．下列变化中释放能量的是（　　）

	A．	1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶
	B．	N≡N（g）→N（g）+N（g）
	C．	2p${\;}_{x}^{2}$2p${\;}_{y}^{1}$2p${\;}_{z}^{1}$→2p${\;}_{x}^{1}$2p${\;}_{y}^{1}$2p${\;}_{z}^{2}$
	D．	2H（g）→H-H（g）

12．高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO．750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是CO+2MgSO₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+CO₂+SO₂+SO₃．

11．中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是金属铝的冶炼、二是氯碱工业、三是金属钠的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（　　）

	A．	电解法制铝时，一般用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用其相应的盐，如熔融态的AlCl₃
	B．	电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
	C．	在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H₂，NaOH在阳极附近产生
	D．	氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl^-失电子

10．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
	B．	配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
	C．	从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl₄
	D．	检验某溶液是否含有SO₄^2-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸

0 157763 157771 157777 157781 157787 157789 157793 157799 157801 157807 157813 157817 157819 157823 157829 157831 157837 157841 157843 157847 157849 157853 157855 157857 157858 157859 157861 157862 157863 157865 157867 157871 157873 157877 157879 157883 157889 157891 157897 157901 157903 157907 157913 157919 157921 157927 157931 157933 157939 157943 157949 157957 203614