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15．下列两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的（ ）| A． | 钠与氧气 | B． | 氢氧化钠与二氧化碳反应 | ||
| C． | 氧化钠与水反应 | D． | 木炭（C）和O2 |
分析 A．钠和氧气在室温和加热条件时产物不同；
B．氢氧化钠和少量或过量二氧化碳反应时其产物不同；
C．氧化钠与水反应只生成氢氧化钠；
D．碳和氧气反应，可生成CO或二氧化碳．
解答 解：A．钠和氧气反应，室温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，反应条件的改变，会引起产物的种类改变，故A错误；
B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应物的用量对反应没有影响，故C正确；
D．碳和氧气反应，氧气不足生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，故D错误．
故选C．
点评 本题是对物质之间反应物量的不同、反应条件改变导致的结果不同的考查，为高频考点，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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5．下列物质中，硫元素的化合价为+4的是（ ）
| A． | Na2SO4 | B． | SO2 | C． | Na2S | D． | H2SO4 |
．
3．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（ ）
| A． | 两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙 | |
| B． | 甲烧杯中的酸过量 | |
| C． | 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 | |
| D． | 反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小 |
10．下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 | |
| B． | 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 | |
| C． | 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 | |
| D． | 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
20．某结晶水合物的化学式为A•XH2O，其式量为B，在60℃时m g该晶体溶于n g水中，得到V mL密度为d g•mL-1的饱和溶液，下述表达式判断正确的是（ ）
| A． | 该溶液物质的量浓度为$\frac{1000（B-18X）}{BV}$mol•L-1 | |
| B． | 该温度下A的溶解度为$\frac{100（B-18X）}{nB+18mX}$g | |
| C． | 该溶液的质量分数为$\frac{100m}{m+n}$ | |
| D． | 将10 g A投入到该饱和溶液中，析出晶体大于10 g |
7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA | |
| B． | 1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA | |
| D． | 常温常压下，2.24LC2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目为0.2NA |