中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种:一是金属铝的冶炼.二是氯碱工业.三是金属钠的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是( )A．电解法制铝时.一般用熔融态的氧化铝进行电解.但也可用其相应的盐.如熔融态的AlCl3B．电解法生产铝时.需对铝土矿进行提纯.在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C．在氯碱工业中.电解池中的阴极� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是金属铝的冶炼、二是氯碱工业、三是金属钠的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（　　）

	A．	电解法制铝时，一般用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用其相应的盐，如熔融态的AlCl₃
	B．	电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
	C．	在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H₂，NaOH在阳极附近产生
	D．	氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl^-失电子

分析 A、电解法制取金属应电解熔融态的金属离子化合物，不能电解熔融态的共价化合物．
B、电解熔融的氧化铝制备Al，需要对氧化物提纯；
C、在电解饱和NaCl溶液时，根据溶液中离子的放电顺序判断产物．
D、电解时，阴极上阳离子放电．

解答解：A、电解法制取金属应电解熔融态的金属离子化合物，不能电解熔融态的共价化合物；氯化铝因为属于共价化合物，熔融态没有自由移动的离子，故不导电，不能用于电解，故A错误；
B、电解熔融的氧化铝制备Al，需要对氧化物提纯，需要对氧化物溶解，再生成沉淀，则在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性，故B正确；
C、在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极上氢离子得电子产生H₂，所以水电离出的氢氧根离子在阴极附近产生，导致NaOH在阴极附近产生，故C错误；
D、饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1，电解时氯化钠溶液时，阴极上氢离子得电子生成氢气，电解熔融态氯化钠时，阴极上钠离子得电子生成钠单质，故D错误．
故选B．

点评本题考查了电解原理、金属冶炼原理、电解产物判断，易错选项是A，注意：氯化铝虽然是由金属元素和非金属元素组成的，但氯化铝是共价化合物．

练习册系列答案

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1．有关下列能量转化的认识不正确的是（　　）

	A．	植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
	B．	燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
	C．	生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
	D．	人类使用照明设备是将电能转化为了光能

2．判断下列描述的正确的是（　　）
①煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
②聚乙烯塑料制品可用于食品包装
③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
④石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
⑤煤气的主要成分是丁烷
⑥石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
⑦煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
⑧煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠．

19．试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，结果如图所示，该试管原来所装的气体可能是（　　）

NO₂

NH₃

N₂

6．

X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物．它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（均不是在溶液中进行的反应）以下每空中填入一种即可）．
（1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为Al₂O₃，B的化学式为Fe．
（2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为H₂，A的化学式为CuO．
（3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．

16．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（　　）

3．已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol，
P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol．
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P₄（白磷，s）=4 P（红磷，s）△H=-29.2 kJ/mol；
相同状况下，能量较低的是红磷，白磷的稳定性低于红磷（填“高”或“低”）．

20．

四甲基氢氧化铵常用作计算机硅片面用光亮剂和触刻剂，工业上以石墨为电极电解四甲基氯化铵溶液制备四甲基氢氧化铵溶液的原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	b极为阴极，发生还原反应
	B．	a处产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
	C．	外电路电子的流向为M→a，b→N
	D．	电解反应的总化学方程式为2（CH₃）₄NCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2（CH₃）₄NOH+H₂↑+Cl₂↑

7．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

H⁺、Na⁺、Cl^-

H⁺、Ag⁺、Cl^-

Na⁺、H⁺、NO₃^-

Fe²⁺、H⁺、NO₃^-

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