题目内容

19．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号的是a+2a+b+2R（标出质量数和质子数）．

分析 阳离子中，质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，根据质子数和质量数书写原子符号．

解答 解：R2+离子核外有a个电子，质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R；
故答案为：a+2a+b+2R．

点评 本题考查质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，要注意原子符号的意义．

练习册系列答案
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9．一定条件子啊，化学反应处于平衡状态时，下列说法一定正确的是（　　）
A．反应不再进行B．反应物浓度等于生成物浓度
C．各组分浓度不再随时间而变化D．反应物的质量等于生成物的质量
10．下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol H2O的质量为18g•mol-1
B．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
C．3.01×1023个NH3分子的质量为8.5g
D．CH4的摩尔质量为16g
7．为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同．
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．现象：①溶液变红色；②溶液变红色．
（1）则Fe（NO3）2分解的化学方程式是4Fe（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
II：【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）．

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽中取出，正放在试验台上．
（3）丙同学取等质量Fe（NO3）2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体8mL．
III：【实验三】探究固体混合物的组成和特征．
（4）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物质的量之比可能为A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为20.8g．
14．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（　　）
A．S2Cl2的电子式为
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应有SO2生成
4．重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内蛋白质（　　）
A．起盐析作用B．起变性作用C．生成尿素D．水解
11．关于乙烯的化学性质，说法错误的是（　　）
A．可与H2发生加成反应B．能使溴水褪色
C．不能发生聚合反应D．可与酸性高锰酸钾发生氧化反应
8．下列物质中一氯代物有4种的是：（　　）
A．B．C．D．CH3CH2CH（CH2CH3）2
15．已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表第三周期第ⅡA族．化合物C的电子式为．
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强．
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式Mg3N2+8HNO3=3Mg（NO3）2+2NH4NO3．
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有2 个．

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