10．有A.B.C.D四种元素.A元素的原子的所有能级具有相同的电子数.由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体.可从海水是提取.C及其合金是人类最早使用的金属材料．D与A位于同一主族.是构成地球上——青夏教育精英家教网—

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料．D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素．请回答下列问题：
（1）元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等．A与D所形成的化合物属于原子晶体，其中心原子是以sp³杂化成键；
（2）B的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，
（3）向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，有Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O；原因是铜氨络合物在水中的溶解性大于在乙醇中的溶解性，析出铜氨络合物；
（4）A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的SiH₄（填化学式），理由是CH₄与SiH₄是组成与结构相似的物质，CH₄比SiH₄的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要低
（5）下列说法正确的是c
a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出
b．铜型和钾型都是密置层堆积方式
c．在干冰晶体中，每一个CO₂周围有12个紧邻的CO₂分子
d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高
（6）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为$\frac{360}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm³，（用含NA和a的代数式表示）．

9．铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×10²²个电子时，锌失去电子0.05mol，铜片表面析出氢气0.56L（标准状况）．

8．甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究．
（1）甲小组设计了如图1所示的实验装置（固定装置已略去）．

①若装置A中使用的药品是NH₄HCO₃固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和b（填选项序号）．
a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿
②装置B的作用是与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气；装置D的作用是防止E中液体倒吸．
③装置C中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
④若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是铜片逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方气体逐渐变红棕色．
⑤该装置存在的主要缺陷是F中液体可能会倒吸，尾气产生的NO₂会污染环境．
（2）乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置（其余部分相同）进行实验．
①烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是浓氨水，U型管中加入的试剂是碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）．
②此装置能产生大量氨气的原因是氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，过氧化钠与水反应产生OH^-并放出大量热量，使平衡左移，利于NH₃释放．

7．加热20g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再减少为止，测的质量为13.8g．求：
（1）在标准状况下生成二氧化碳的体积？
（2）混合物中碳酸钠的质量分数是多少？

6．某化学实验小组同学利用以下装置（图1、2）制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．

请回答：（1）如图1装置，该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈碱性．
（2）如图2装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口a（“a”或“b”）．
（3）写出图1发生的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．

5．聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等．双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如图：

已知：

，NO₂$\stackrel{Fe?HCl}{→}$NH₂
（1）G中所含的官能团的名称是酰胺键和羟基；B的核磁共振氢谱有6个峰．
（2）写出反应类型：反应①取代反应；反应③还原反应．
（3）写出A的名称苯乙醇；F的结构简式

．
（4）写出反应④的化学方程式：

．
（5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式

．
（Ⅰ）属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基
（Ⅱ）与FeCl₃溶液作用无显色现象
（Ⅲ）1mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时消耗3mol NaOH．

4．植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效．从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分．

I．甲经下列过程可转化为乙（图1）：
（1）乙的结构简式为

．
（2）写出下列化学方程式：
①甲→高聚物：

；
②

→Y：

．
II．通过下列合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去）（图2）：

已知下列信息：①RCH=CHR′$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$RCHO+R′CHO
②丙的分子式为 C₁₆H₁₄O₂，能与溴水、NaOH 溶液反应．
（3）B→C的反应类型是加成反应；D中的官能团名称是碳碳双键和羧基．
（4）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式

．
a．属于二取代苯
b．核磁共振氢谱显示有5种吸收峰且峰面积之比为1：1：2：2：2
c．能使溴的CCl₄溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应．

NH₃•H₂O

2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（　　）

	A．	在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
	B．	周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强
	C．	同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次减小
	D．	ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低

1．回答下列问题：
（1）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H₂、CH₄、CO、C₂H₅OH等可燃物质与O₂一起构成的电池装置．它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．
电池通入的CH₄一端为电池极，其电极反应为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）用惰性电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，先出现红色的电极是极，其电极反应式为：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．
（3）常温下，某同学用0.1000mol•L^-1NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，所选指示剂为，滴定终点现象为，测得HCl溶液浓度偏低的原因可能是C．
A．锥形瓶用蒸馏水洗后用待测液润洗
B．在洁净干燥的碱式滴定管未用标准液润洗即装标准液
C．滴定过程中，锥形瓶内液体溅出瓶外
D．配制NaOH标准溶液定容时仰视容量瓶标线
（4）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．

0 157731 157739 157745 157749 157755 157757 157761 157767 157769 157775 157781 157785 157787 157791 157797 157799 157805 157809 157811 157815 157817 157821 157823 157825 157826 157827 157829 157830 157831 157833 157835 157839 157841 157845 157847 157851 157857 157859 157865 157869 157871 157875 157881 157887 157889 157895 157899 157901 157907 157911 157917 157925 203614

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