Question

9．铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×10²²个电子时，锌失去电子0.05mol，铜片表面析出氢气0.56L（标准状况）．

Answer 1

分析 锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，结合电极反应式进行相关的计算．

解答 解：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
当导线上通过3.01×10²²个电子时，转移电子为$\frac{3.01×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.05mol，铜片表面析出氢气体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
故答案为：0.05；0.56．

点评 本题考查原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极反应式的书写，题目难度不大．