12．设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.2NA个Na+B．标准状况下.22.4L的H2O含有2NA个氢原子C．常温下.44g——青夏教育精英家教网—

12．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1Na₂S溶液中含有0.2N_A个Na⁺
	B．	标准状况下，22.4L的H₂O含有2N_A个氢原子
	C．	常温下，44gCO₂含有N_A个氧原子
	D．	0.1molNa与足量O₂反应生成Na₂O，转移0.1N_A个电子

11．2014年8月关于“食盐加碘”的问题被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会引起广泛关注．某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明．

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）上述反应生成的I₂用四氯化碳萃取．向碘的四氯化碳溶液中加入酸化的Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全所依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是1.0×10^-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

10．（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制0.1mol/L的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是ABCE（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管、量筒（填仪器名称）．

（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）①③④．
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长
②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切
③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切
④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤．

9．某药物可通过以下方法合成：

注：非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物．请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基（填名称）．
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C₈H₈O₂，X的结构简式为

．
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是①③④（填序号）．
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环
写出该同分异构体的结构简式：

．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

8．金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．
（1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe（OH）_n（SO₄）_（3-n）/2]_m是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵．
（2）下列关于[Cu（NH₃）₄]SO₄、K₄[Fe（CN）₆]、Na₃A1F₆的说法中正确的有ad（填正确答案标号）．
a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
b．[Cu（NH₃）₄]SO₄中含有NH₃分子，其水溶液中也含有大量NH₃分子
c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
d．K₄[Fe（CN）₆]与Na₃AIF₆的中心离子具有相同的配位数
（3）已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因N、H、F三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF₃中，共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子，使得氮原子上的孤对电子对难以与Cu²⁺形成配位键．
（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为sp³杂化．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，则另一种化合物的化学式为K₂CuCl₃．

（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.0g•cm^-3，则铜原子的直径约为$\frac{361}{\sqrt{2}}$或255pm，阿伏加德罗常数的值为6.05×10²³（列式计算，结果保留三位有效数字）．

7．正极材料为LiCoO₂的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．
（1）橄榄石型LiFePO₄是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH₄）₂Fe（SO₄）₂、H₃PO₄与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．
①共沉淀反应投料时，不将（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和LiOH溶液直接混合的原因是Fe²⁺在碱性条件下更易被氧化．
②共沉淀反应的化学方程式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+LiOH+H₃PO₄=LiFePO₄↓+2NH₄HSO₄+H₂O．
③高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO₄的导电性能外，还能与空气中O₂反应，防止LiFePO₄中的Fe²⁺被氧化．
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO₂及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

①在上述溶解过程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解过程中反应的化学方程式为8LiCoO₂+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=4Li₂SO₄+8CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O．
②Co（OH）₂在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如下图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为CoO（化学式），在350～400℃范围内，剩余固体的成分为Co₂O₃、Co₃O₄（填化学式）．

6．锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域．以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO₂，其工艺流程图如下．

已知：GeO₂是两性氧化物；GeCl₄易水解，沸点86.6℃；PbO不溶于稀硫酸
（1）第①步滤渣主要成分有SiO₂、PbO （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
（2）第③步萃取时，锗的萃取率与V_水相/V_有机相（水相和有机相的体积比）的关系如图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V_水相/V_有机相的值为8．

（3）第④步加入盐酸作用中和NaOH，作反应物，抑制GeCl₄水解（答两点即可）．
（4）第⑤步反应的化学方程式GeCl₄+（n+2）H₂O=GeO₂?nH₂O+4HCl．
（5）检验GeO₂•nH₂O是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净．若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净．
（6）GeO₂产品中通常混有少量SiO₂．取样品5.4g，测得其中氧原子的物质的量为 0.105mol，则该样品中GeO₂的物质的量为0.050 mol．

5．工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的质量分数，设计了如图所示装置．实验时按如下步骤操作：

实验原理是：Cu₂S+O₂=SO₂+2Cu，通过测定SO₂的量来确定Cu₂S的质量分数．
A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．
B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．
D．以每分钟1L的速率鼓入空气．
E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu₂S+O₂=SO₂+2Cu．
F．移取25.00ml含SO₂的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2-3次．
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是除去空气中的还原性气体与酸性气体；装置②的作用是干燥空气．
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO₂，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂SO₃=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺+3H₂O或2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu₂S的质量分数是80%．

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是在KMnO₄滴定前，未反应完的O₂与空气中的O₂也可将H₂SO₃氧化，造成测定结果偏低（写一种即可）．
（5）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．

4．已知硫酸在水中的电离方程式是：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-，回答下列问题：
（1）Na₂SO₄溶液显碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的有BCD．
A．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₄^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（HSO₄^-）
（3）如果25℃时，0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol•L^-1，则0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）＜ 0.029mol•L^-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是H₂SO₄第一步电离产生的H⁺，抑制了HSO₄^-的电离．
（4）0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）．
（5）如果25℃时，0.10mol•L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.01mol/L．

3．

如图所示为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A极的电极材料为铁，应选用的电解质溶液是AgNO₃，B极的电极反应式为Ag-e^-=Ag⁺．
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，电极附近呈红色的是铁极．（填“铁”或“石墨”）
（3）若甲池阴极质量变化为43.2克，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是4480 ml．忽略乙槽中溶液体积的变化，则电解后所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，其PH值等于14．（不考虑气体在水中的溶解）．

0 157698 157706 157712 157716 157722 157724 157728 157734 157736 157742 157748 157752 157754 157758 157764 157766 157772 157776 157778 157782 157784 157788 157790 157792 157793 157794 157796 157797 157798 157800 157802 157806 157808 157812 157814 157818 157824 157826 157832 157836 157838 157842 157848 157854 157856 157862 157866 157868 157874 157878 157884 157892 203614

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