设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.2NA个Na+B．标准状况下.22.4L的H2O含有2NA个氢原子C．常温下.44gCO2含有NA个氧原子D．0.1molNa与足量O2反应生成Na2O.转移0.1NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1Na₂S溶液中含有0.2N_A个Na⁺
	B．	标准状况下，22.4L的H₂O含有2N_A个氢原子
	C．	常温下，44gCO₂含有N_A个氧原子
	D．	0.1molNa与足量O₂反应生成Na₂O，转移0.1N_A个电子

分析 A、溶液体积不明确；
B、标况下水为液态；
C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来分析；
D、钠和氧气反应后变为+1价．

解答解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误；
B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的H原子个数，故B错误；
C、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故含2N_A个，故C错误；
D、钠和氧气反应后变为+1价，故0.1mol钠失去0.1N_A个电子，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

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2．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（　　）

	A．	若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行
	B．	若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行
	C．	若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
	D．	若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

3．

将铜片、锌片插入500mL2mol/L稀硫酸中组成原电池，c、d为两个电极．则下列有关的判断正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

	A．	c为负极，其质量逐渐减小，发生还原反应
	B．	当有0.2mol电子通过电路，正极表明产生气体2.24L
	C．	电池工作的过程中，溶液中SO₄^2-浓度逐渐减小
	D．	当负极质量减轻32.5g时，烧杯中溶液中H⁺的浓度为2mol/L

20．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：-2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
	B．	丙烷常温下是液体
	C．	丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
	D．	丙烷燃烧的热化学方程式为C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（g）；△H=-2221.5kJ/mol

7．正极材料为LiCoO₂的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．
（1）橄榄石型LiFePO₄是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH₄）₂Fe（SO₄）₂、H₃PO₄与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．
①共沉淀反应投料时，不将（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和LiOH溶液直接混合的原因是Fe²⁺在碱性条件下更易被氧化．
②共沉淀反应的化学方程式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+LiOH+H₃PO₄=LiFePO₄↓+2NH₄HSO₄+H₂O．
③高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO₄的导电性能外，还能与空气中O₂反应，防止LiFePO₄中的Fe²⁺被氧化．
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO₂及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

①在上述溶解过程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解过程中反应的化学方程式为8LiCoO₂+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=4Li₂SO₄+8CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O．
②Co（OH）₂在空气中加热时，固体残留率随温度的变化，如下图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为CoO（化学式），在350～400℃范围内，剩余固体的成分为Co₂O₃、Co₃O₄（填化学式）．

17．某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下（水电离的H⁺、OH^-忽略不计）：
溶液（1）中所含全部离子及其浓度

离子	浓度mol•L^-1	离子	浓度mol•L^-1
Na⁺	0.1	Cl^-	0.9
Ag⁺	0.5	NO₃^-	0.3
Mg²⁺	0.3

溶液（2）中所含全部离子及其浓度

离子	浓度mol•L^-1	离子	浓度mol•L^-1
Na⁺	0.1	Cu²⁺	0.2
Ba²⁺	0.5	NO₃^-	1.5
Mg²⁺	0.3	Cl^-	0.6

溶液（3）中所含全部离子及其浓度

离子	浓度mol•L^-1	离子	浓度mol•L^-1
Na⁺	0.1	Cl^-	0.2
K⁺	0.5	NO₃^-	0.3
Mg²⁺	0.3	SO₄^2-	0.4

请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由．
溶液（1）结果是否可靠不可靠，理由Ag⁺和Cl^-不能共存；
溶液（2）结果是否可靠不可靠，理由原溶液为无色，不可能有Cu²⁺；
溶液（3）结果是否可靠不可靠，理由溶液中阴阳离子电荷不平衡．

4．

普鲁士蓝晶体结构如图所示（每两个立方体中，一个 K⁺在其中一个立方体中心，另一个则无 K⁺），下列说法正确的是（　　）

	A．	化学式可以表示为 KFe₂（CN）₆
	B．	每一个立方体中平均含有 24 个π键
	C．	普鲁士蓝不属于配位化合物
	D．	每个 Fe³⁺周围与之相邻的 Fe²⁺离子有 12 个

1．100mL6mol/LH₂S0₄与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

	A．			B．	（CH₃）₂CHCH₃ 甲基丙烷
	C．			D．

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