13．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：

下列说法错误的是（　　）
A．气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN的水解和使氨气溢出
C．“废渣”成分为Al（OH）3和Fe（OH）3
D．采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）2Cl水解
12．实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是（　　）
A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
C．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
11．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
[CuFeS2]$→_{800℃}^{O_{2}}$[CuS]$→_{①}^{O_{2}，△}$[Cu2O]$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$[Cu]→[CuSO4]
（1）基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp2，其立体结构是V形．
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm． （用含d和NA的式子表示）．
10．如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．

下列叙述正确的是（　　）
A．该反应的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
B．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率
C．加入催化剂，生成1molNH3的反应热减小50KJ
D．不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46KJ
9．C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列情况相符的是（　　）
A．4个-CH3，能生成4种一氯取代物B．3个-CH3，能生成3种一氯取代物
C．3个-CH3，能生成4种一氯取代物D．2个-CH3，能生成4种一氯取代物
8．已知断开1mol H-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243kJ的能量，而形成1mol H-Cl键要放出431kJ的能量，对于反应：H2+Cl2═2HCl，下列说法正确的是（　　）
A．该反应在发生过程中要吸收能量
B．该反应在发生过程中要放出能量
C．反应后若生成2 mol HCl，则一定会放出2×431 kJ的能量
D．断开1 mol H-H键要吸收的能量与形成1 mol H-Cl键要放出的能量相等
7．相对分子质量为100的饱和链状烷烃，同分异构体中主链有5个原子的有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
6．氯原子参与破坏O3的反应
O3+Cl→ClO+O2△H1
ClO+O→Cl+O2△H2
破坏臭氧层的总反应是：O3+O→2O2 △H
该反应的能量变化示意图如图所示：
则下列叙述不正确的是（　　）
A．△H=△H1+△H2
B．ClO中含有极性共价键
C．反应O3+O→2O2的△H=E1-E3
D．氯原子改变了该反应的历程，但不影响△H
5．某有机物分子中含有2个-CH2-，1个，2个-CH3，1个-OH，则该有机物的同分异构体个数为（　　）
A．1B．3C．4D．6
4．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟有图1所示的装置模拟制取并收集ClO2．

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发
（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据图2所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a蒸发结晶；b趁热过滤；③洗涤；④干燥．
（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图3．

①Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
②ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该反应化学方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
③NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）
 0  157537  157545  157551  157555  157561  157563  157567  157573  157575  157581  157587  157591  157593  157597  157603  157605  157611  157615  157617  157621  157623  157627  157629  157631  157632  157633  157635  157636  157637  157639  157641  157645  157647  157651  157653  157657  157663  157665  157671  157675  157677  157681  157687  157693  157695  157701  157705  157707  157713  157717  157723  157731  203614 

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